Cinétique chimique

[Soso1313]

Bonsoir,
" A 28°C, le lait cru caille en 4h environ mais seulement en 48h dans un réfrigérateur à 5°C. Quelle est l'énergie d'activation de cette réaction?"

Je ne sais pas exactement comment résoudre ce problème.. J'avais quelques idées:
1. Utiliser k=A.exp(-Eact/RT) pour les deux réactions en remplaçant les températures. Ensuite, je ne suis pas sûre que le k soit identique dans les deux réactions puisque nous sommes à des t° différentes (ou je me trompe). Si k est identique dans les deux, j'aurais fait une équation en égalant les deux mais je pense que c'est incorrect car dans l'énoncé on parle aussi du temps de la réaction qui ne serait pas nécessaire dans cette hypothèse de résolution de l'exercie..
2. Il y a des formules différentes pour les réactions d'ordre 0,1,2 mais je n'ai pas les concentrations..

Merci de votre aide,
Bonne soirée.
-----

[jeanne08]

Tu dois utiliser la relation d'Arrhenius k = A exp(-Ea/RT) et bien entendu k varie avec la température . On va donc supposer que , quelle que soit la température , tout se déroule de la meme façon et puisque à 28°C le lait caille en 4h alors qu'il faut 48h à 5°C c'est que k(à 28°C) /k(à 5°C) = 48/4 = 12

[moco]

Pour enchaîner avec ce que vient de dire Jeanne08, on peut dire que A, R et Ea ne changent pas avec la température. Donc tu peux poser :
k₂₈/k₅ = 12 = e^E/8.314·301/e^E/8.314·278 .
Après quelques petits calculs tu tires E !

[Soso1313]

Tout d'abord, merci de votre réponse.

Si je comprends bien (je ne sais pas du tout si ce que je vais dire est correct), je dois par la suite égaler le 12 à A.exp(-Eact/RT(à28°) divisé par A.exp(-Eact/RT(à5°) ?

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[Soso1313]

D'accord, merci beaucoup. Je n'avais pas vu votre message avant de poster ma réponse. Je vais essayer cela. Merci de votre aide!