Représentation de Lewis

[Methylpropane]

Bonjour à toutes et à tous,

Je souhaiterais vous poser une question concernant la représentation de Lewis d'un atome :

(1) D'après la structure électronique de l'atome de carbone (1s²2s²2p²), celui-ci devrait avoir dans sa couche de valence 1 doublet non liant (représenté par un trait) et 2 électrons célibataires (représentés par deux points).

Dans ce cas pourquoi représente t-on l'atome de carbone avec 4 électrons célibataires dans sa représentation de Lewis ? Pourquoi le doublet non liant n'est pas représenté ? Le même problème se pose d'ailleurs avec He, Li, Be et B.

(2) Dans la représentation de Lewis d'une molécule, les lacunes électroniques sont représentées par un petit rectangle. Pourquoi ne représente t-on pas ces lacunes électroniques dans la représentation de Lewis d'un atome ?

Merci pour vos réponses.
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[Ramoucho]

1) Il y a trois case vacantes pour les orbitales p du carbone, la configuration que tu as donnée dans ton cas existe mais elle n'est pas stable, pour gagner en stabilité, un électron présent dans la couche 2s va venir dans la couche 2p vide (pz) pour gagner en stabilité, en faisant ça, tu formes quatre orbitales qui permettent de former quatres liaison, c'est ce qu'on appelle l'hybridation.

2) C'est uniquement pour gagner du temps, tout comme on ne représente pas toujours les doublets non-liants de l'azote ou du chlore par exemple, mais il est très important de les avoir toujours en tête