Bonjour !
y a t-il quelqu'un qui peut m'aider à resoudre ce problème de thyrmochimie ?
le voilà le problème :
La reaction de combution de l'urée solide NH2CONH2(s) à 25°C est :
NH2CONH2(s) + 3/2 O2(g) -----> CO2(g) + 2H2O(l) + N2(g) avec deltaH° de reaction = -633.1 Kj
la question c'est : Calculer l'enthalpie de formation standard de l'urée solide
Merci d'avance
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Bonjour !
ouiiiii j'ai dèja trouvé une solution et je veux en etre sure
le voilà ma solution :
On sait que :
deltaH( comb) = deltaH(formation) ( produits) - deltaH(formation) (reactants)
d'après cette relation on peut deduire deltaH de formation de l'urée solide qui est la suivante :
deltaH(formation)(NH2CONH2)= deltaH (produits)-deltaH(combution) = 2*(-28508)+(-39305)-(-633.1) = -332Kj/mol
desolée si j'ai mal pesenté l'information mais j'arrive pas a trouver les symboles convenables
