Bonsoir à tous,
Est ce qu'il y a un lien entre la différence d'électronégativité entre 2 atomes liés, et la force nécessaire pour les dissocier ?
--> Pour moi, plus la différence d'électronégativité est faible (plus la liaison sera forte car sa nature se rapprochera d'une liaison covalente), plus la force de dissociation est forte.
Est ce bien vrai ?
Il n'existe pas de relation entre la différence d'électronégativité et la force d'une liaison. La liaison C-C a la même énergie de liaison que C-O. Les énergies de liaison H-H, H-C et H-Cl sont presque égales.
Pourtant, nous savons que les liaisons sont plus ou moins fortes selon leurs énergies : covalente très forte, hydrogène ou VDW faible.
Et ce qui les différencie est bien la différence d'électronégativité?
non, ce n'est pas ça qui les différencie !Envoyé par BillyNut's
bonne soirée
Ok HarleyApril, mais qu'est ce que c'est?
C'est la nature de la liaison !
Dans une liaison covalente, tu mets des électrons en commun.
Dans une liaison de van der Waals, c'est uniquement des effets induits.
Cordialement
Oui en effet, merci.
Et donc si nous comparons liaisons covalente et ionique, là on est d'accord c'est bien la différence d'électronégativité qui les différencie ?
Et donc ici, plus cette différence est faible (covalente), plus la force de dissociation est forte/élevée?
