Bonjour, dans un devoir de chimie analytique, il est posé la question suivante:
Calculer le pH d'une solution 0,0100M de Na2HPO4, pKa1 = 2,15 pKa2 = 7,20 pKa3 = 12,32
Je ne sais pas comment calculer le pH d'un triacide.
S'il vous plait, est-ce quelqu'un peut m'expliquer comment calculer le pH d'un triacide, juste en connaissant les données fournies.
Merci beaucoup, MV.
- d'abord tu ecris les expressions correspondant aux trois pKa donnés
- ensuite, avant de se lancer dans tout calcul de pH, tu fais le bilan des acides et bases mis au départ en solution
Bonjour,
Tu peux aussi raisonner comme suit.
Imaginons qu'on parte de 1 litre d'une solution de H3PO4 0.01 M, et qu'on ajoute progressivement de quantités croissantes de NaOH.
Il y a donc 0.01 mole d'acide au début qui est partiellement dissocié.
Quand tu auras ajouté 0.01 mole de NaOH, tu auras obtenu NaH2PO4.
Quand tu auras ajouté 0.02 mole de NaOH, tu auras obtenu Na2HPO4.
Quand tu auras ajouté 0.03 mole de NaOH, tu auras obtenu Na3PO4.
Quand tu auras ajouté 0.005 mole de NaOH, tu auras obtenu le pH du 1er pKa, soit 2.15
Quand tu auras ajouté 0.015 mole de NaOH, tu auras obtenu le pH du 2ème pKa, soit 7.20
Quand tu auras ajouté 0.025 mole de NaOH, tu auras obtenu le pH du 3ème pKa, soit 12.32
Donc quand tu auras obtenu Na2HPO4,le pH sera mi-chemin entre 7.2 et 12.32, donc 9.8-
