Salut Qui peut m'aider à repondre à cette qst ? Il a demandé de determiner La solubilité de PbCl2 dans l'eau Pure sachant que Ks=1.6 10^5 à 25°C bon je l'ai trouvé s=0.016 mol/L . Mais la question : Que devient La solubilité s' de ce sel lorsqu'il est dissout dans une solution aqueuse de CaCl2 de Concentration 0.2 mol/L ? Comment il faut repondre ?
Je suis surpris par la réponse que tu proposes pour la solubilité de PbCl2.
Peux-tu détailler le calcul ? Ce n'est pas inutile, ça servira pour répondre à la seconde question.
On a PbCl2 ----> Pb(2+) + 2Cl(-)
on sait que s=n(PbCl2)dissocié/V = [Pb2+] or [Cl-]=2[Pb2+]=2s
En utilisant l'expression de Ks qui est Ks=[Pb2+].[Cl-]² on peut deduire Ks=4(s^3) Parsuite s= racine cubique(Ks/4)=0,016 Mol.L-1 c'est ce que j'ai fait pour determiner s
Bonjour,
OK, après correction de la faute de frappe : 1,6. 10^-5 et pas 1.6 10^5...
Pour la question deux il faut voir qu'il y avait déjà au départ beaucoup d'ion chlorure fourni par CaCl2.
On peut se dire que la quantité de ces ions Cl- déjà présents va diminuer énormément la possibilité de rajouter du Pb2+, ce qui permet un calcul approché de la concentration max en Pb2+, et donc de la solubilité du PbCl2 rajouté
Les puristes pourraient faire un calcul plus précis, en posant x la quantité maximum de PbCl2 apportée. Introduit dans le produit de solubilité, cela va donner une équation du troisième degré en x, à résoudre numériquement. Mais cela va donner quasi le même résultat que la méthode approchée...
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Bonjour,
Dans la solution de CaCl2 0.2 M, la concentration des ions chlorure Cl- vaut 0.4 M.
Si on fait l'approximation raisonnable que la quantité de PbCl2 qui peut s'y dissoudre est très faible par rapport à celle de CaCl2, on peut estimer que la concentration du ion chlorure Cl- dans le mélange vaut 0.4 M.
On peut en tirer la solubilité maximum s de PbCl2 qu'on peut y dissoudre. En effet : [Pb2+][0.4]2 = 1.6 10-5.
On en tire immédiatement la solubilité s du PbCl2. C'est 1 10-4 M.
De toute façon, ce calcul ne correspond pas à la réalité, car PbCl2 se dissout dans les solutions de HCl, KCl, CaCl2, etc., en formant des ions chloroplumbates PbCl3-.
