bonsoir, le problème que j'aimerais présenter est une réaction redox. il est demandé dans un énoncé de trouver et équilibrer la réaction finale. voila l'énoncé en question ; bi2o5 =>bi2(so4)3 + o2. la réponse que j'ai trouvée : bi2o5+3h2so4=>bi2(so4)3+o2+3h2 o. est-ce exact car elle me parait fausse ?
Bonjour,
Elle est juste, mais, à moins que ce ne soit un QCM, il faut peut-être que vous le prouviez par écrit, en indiquant la variation des nombres d'oxydation des Bismuths et celle des deux oxygènes qui vont s'oxyder en O2 (les trois autres oxygènes ne changent pas de NO)
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
re, comme je n'étais pas sur du résultat final que je croyais incorrect , je n'ai pas précisé les demi réactions ni les changement d'état des atomes.
En fait, l'atome bismuth est réduit de 5 électrons à 3 électrons. mais pour avoir le même nombre d'atomes de Bi de chaque coté il est nécessaire de multiplier par deux le bi 5+. la première demi équation s'écrit alors ; 2bi 5+ + 4é => 2 bi 3+.
le plus étonnant est la seconde demi équation que voici : 6h+ + 5o2- => o2 + 3h2o + 4é . à la fin il faut encore rajouter les ions spectateurs so42-.
on arrive bien à la ^même équation .
