Bonjour,
J'ai un certificat d'analyse de Codeine-6-glucuronide.TFA.xH2O.
Il est indiqué: Codeine-6-glucuronide.TFA, MW = 589.51
Teneur en H2O : 5.1%
Pour déterminner le nombre de moles d'H2O, j'ai fait: (0.051 x 589.51)/18 = 1.67.
Or le fabricant me dit qu'il y a 1.76 moles d'H2O
Y a comme un problème dans mon calcul...pouvez-vous m'aider? Merci!
Bonsoir
La teneur est mesurée pondéralement.
mH2O = 5.1% de la masse totale en trifluoroacétate de glucuronide de codéine
5.1% de 589.51 = 30.065g
comme la masse molaire de l'eau fait 18, tu as 1.67mol d'eau et non 1.76
je suis d'accord avec toi (j'ai vérifié la masse molaire du trifluoroacétate du glucuronide et trouve 589.52 qui n'est pas significativement différent)
cordialement
Bonsoir,
Désolé de vous contredire. Mais il y a une erreur dans votre définition du terme de 5.1 %.
Les deux précédents calculs ont été effectuées en considérant que le 5.1% était le pour-cent d'eau par rapport à la masse moléculaire du composé anhydre. Or, quand on dit que telle substance contient 5.1% d'eau, c'est de la substance hydratée dont il faut partir. Donc le calcul est à refaire.
Si j'appelle x la masse d'eau fixée à une mole de dérivé anhydre, de masse molaire 589.51, la masse molaire du dérivé hydraté vaut 589.51 + x. Et la proportion d'eau dans ce dérivé hydraté est le rapport de x sur cette masse molaire 589.51 + x.
Donc ce 5.1 % est égal à ce rapport x/(589.51 + x).
La résolution de l'équation 0.051 = x/(x + 589.51) donne x = 31.68 g
Et le nombre de moles d'eau se tire de : n = 31.68/18 = 1.76
Donc la substance contient bien 1.76 moles de H2O par mole de substance.
tout à fait
merci moco, je m'en suis rendu compte cette nuit !
Ok, c'est tout clair. Un grand merci à vous
