Bonjour tout le monde,
j'ai une question par rapport au calcul de la constante d'equilibre. Pourquoi on se permet de calculer cette constante en utilisant les nombres de moles sachant que dans sa formule ce sont les concentrations (dans le cas des espèces aqueux) qu'on doit utiliser?
Merci d'avance
Une concentration est un nombre de mol divisé par un volume. Peut être que dans l'expression de K les volumes "s'en vont " ?
Montre de quel exemple il s'agit ...
Merci jeanne08 pour ta réponse.
c'est dans le cas de cette réaction: 1 CH3COOH+ 2 CH3CH2OH
et pourquoi on ne se sert pas des nombres de moles en puissance (les coefficients stoechiométriques) comme on fait dans le cas des concentrations?
De quelle réaction équilibrée ( complète) s'agit il ? ... et on précise les conditions expérimentales éventuelles ... cette réaction et une esterification et n'est pas effectuée en solution aqueuse ...
Sans compter que 1 CH3COOH ne réagit pas avec 2 CH3CH2OH ...
