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Sel d'une solution de polyacide faible

  1. pharm2016

    Date d'inscription
    novembre 2016
    Messages
    22

    Sel d'une solution de polyacide faible

    Bonjour,
    Svp je veux calculer le PH d'une solution de dihydrogénophosphate de sodium H3PO4 (pka1=2.15,pka2=7.2,pka3=12.38 )
    on a la formule du ph=0.5(pka1+pka2)
    mais le probleme on a trois pka ,donc comment choisir les deux pka,comment il faut raisonner pour ce choix ?
    Merci.

    -----

     


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  2. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    70
    Messages
    5 239

    Re : Sel d'une solution de polyacide faible

    le dihydrogénophosphate a pour formule H2PO4 - . C'est un ampholyte qui intervient dans les couples :
    H2PO4 - / HPO4 3- pK = 7,2
    H3PO4 / H2PO4 - pK = 2,2
    ... tu vois donc quels pKa il faut utiliser ...
     

  3. pharm2016

    Date d'inscription
    novembre 2016
    Messages
    22

    Re : Sel d'une solution de polyacide faible

    Merci jeanne08 ,
    comment t'as reconnu l’Ampholyte et sur quelle base tu as choisis les 2pka.
    merci
     

  4. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    70
    Messages
    5 239

    Re : Sel d'une solution de polyacide faible

    les pK d'un polyacide sont des pKa successifs :
    H3PO4 /H2PO4- : pK1
    H2PO4 - /HPO4 2- : pK2
    HPO4 2- /PO4 3- : pK3
    on voit que H2PO4 - est à la fois une base (couple 1 ) et un acide ( couple 2 ) et on fait intervenir les deux pK qui concerne cette espèce ampholyte
     


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