Electrolyse avec du bicarbonate de soude

[agnabal]

Bonjour, je voulais réaliser un dépôt de cuivre sur de l'acier avec faisant une électrolyse utilisant comme électrolyte du bicarbonate de soude. Alors ça a marché un peu mais je veux surtout comprendre ce qui s'est passé ( je voudrais les réactions et en gros le trajet du cuivre de ma plaque de cuivre à mon acier ).
j'ai alimenter en mode dégeu avec un chargeur de téléphone 5,2V 320mA pendant 15min : il y a eu émission de gaz à l'électrode en acier et formation de précipité bleu sur la plaque de cuivre et dans la solution, la solution est devenue bleu et est très basique ( formation de ions HO- alors ).

Donc je veux savoir ce qui s'est passé car ça me saoule je comprend pas ( et si y a des trucs dangereux aussi ).
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[moco]

Bonsoir,
Si on électrolyse une solution de bicarbonate de sodium NaHCO₃, on provoque à la cathode un dégagement de gaz H₂ et la formation de ions OH^- en solution. Ces ions détruisent les ions HCO₃^- et conduisent à la formation de ions CO₃^2-. Donc la réaction cathodique globale est :
2 e- + 2 HCO₃^- --> H₂ + 2 CO₃^2-
Et la solution voit son pH augmenter.

A l'anode, avec une plaque en cuivre, on assiste à l'oxydation du cuivre, avec formation d'ions Cu²⁺, selon :
Cu ---> Cu²⁺ + 2 e-.
La solution s'enrichit donc en ions Cu²⁺ et en ions CO₃^2-. Mais ces deux ions sont incompatibles en solution. Ils s'éliminent l'un l'autre avec formation d'un précipité de carbonate basique, selon l'équation :
2 Cu²⁺ + 2 CO₃^2- + H₂O --> Cu₂CO₃(OH)₂ + CO₂
Donc la solution se trouble, à la suite de la formation de ce carbonate basique insoluble. Mais simultanément il se forme du CO₂ qui acidifie la solution. Donc le pH diminue.

Il doit rester cependant une faible fraction de ions cuivre Cu²⁺ en solution. Et c'est cette faible proportion qui peut ensuite se décharger à la cathode, et former un dépôt de cuivre métallique. Mais cela ne doit pas être bien significatif.

Si j'avais à choisir une solution électrolytique pour produire un dépôt de cuivre à la cathode, je ne choisirais pas le bicarbonate. Je prendrais une substance qui ne produise pas de précipité en solution, comme par exemple l'acide sulfurique.