Solution 50 mM d'ammoniaque

[solognote41]

J'ai une solution à faire pour une chromatographie
Mon solvant est composé méthanol/eau/Ammoniaque en proportion 97/3/50 mM

Pouvez vous m'aider ?

Merci d'avance

En gros c'est 3% d'une solution ammoniaque à 50mM

Comment je l'a fais?
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[moco]

Bonsoir,
Quand on parle de mélange à trois constituants en proportion 97/3/50, on ne rajoute pas d'unité à la suite, comme tu le fais. Le fait de rajouter mM induit en erreur, car on ne sait pas que faire de cette information.
S'il n'y avait pas l'unité mM, un tel mélange se ferait avec 97 mL de méthanol, 3 mL d'eau et 50 mL d'ammoniaque. Mais, dans ce cas, il faut dire qu'il manque une information sur la concentration de l'ammoniaque.
Avec cette unité mM, on ne comprend pas le mode opératoire.

P.S. Tu pourrais également faire un effort pour respecter l'orthographe. On ne dit pas "comment je l'a fais", mais "comment je la fais"

[Kemiste]

Bonsoir.

Je pense que tu veux parler d'un mélange MeOH/Eau(50 mM ammoniaque) 97/3. Pour la préparation d'une telle solution tout dépend de ce dont tu disposes... As-tu une solution concentrée ?

[solognote41]

Bonjour Kemiste,

Oui c'est tout à fait ça, je me suis mal exprimée la première fois.
Il s'agit bien d'un mélange MeOH/H20 (50mM ammoniaque )97/3.

Au labo,j'ai soit un solution d’ammoniaque à 25% ou une solution de NH4OH à 28-30%.
Le plus simple est de partir de la solution ammoniaque à 25% non?

Pour un 1L pouvez vous me donner la procédure?

Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonjour,
J'imagine donc que tu veux faire un mélange 97% méthanol et 3% NH3 mM. Le tout à partir de NH3 25%. 1 litre d'ammoniaque 25% pèse 910 g et contient 910·0.25 = 227.5 g NH3, soit 227.5/17 = 13.4 mole de NH3.

Pour faire 1 litre de solution 0.05 M avec cette solution concentrée, il faudrait prélever un volume V tel que V·13.4 = 0.05, soit de V = 0.05/13.4 = 0.00373 L = 3.73 mL. Ce n'est pas facile de prélever avec un minimum de précision 3.73 mL d'une solution concentrée et malodorante, puis de verser le tout dans 1 litre d'eau.

Il vaut mieux procéder en deux étapes, et prélever une quantité plus importante mais simple de solution concentrée, pour faire une première dilution, puis de faire une deuxième dilution à partir de cette première opération. Tu pourrais par exemple faire une dilution au dixième : tu préleves 10 mL de solution concentrée, c'est-à-dire 0.01·13.4 mole de NH3 = 0.134 mole de NH3, et tu le verses dans un jaugé de 100 mL que tu complètes avec de l'eau. Puis tu prélèves 37.3 mL de cette solution que tu verses dans un jaugé de 1000 mL, à compléter avec de l'eau. Tu obtiendras ainsi une solution de NH3 50 mM. Si tu n'en prélèves pas 37.3 mL, mais 40 mL, tu commets une erreur de 10%. Peut-être que la prescription tolère une erreur de 10% ... A vérifier.

[solognote41]

Merci Moco pour cette réponse!
c'est très clair
C'est donc le calcul que j'avais fait.

Bon après midi

Je pense que Kemiste confirmera la même chose