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Exercice d'oxydoréduction

  1. #1
    cidix

    Exercice d'oxydoréduction

    Bonjour,
    Alors voilà j’ai un exercice d’oxydo réduction dont je ne comprends pas la correction :
    On a la réaction :
    2Fe2+ + (S2O8)2- =2Fe3+ +2(SO4)2-
    Il nous est demandé de calculer le potentiel des couples en solution à l’équivalence. On commence donc par écrire grâce à la formule de nerst les potentiels des deux demi équations :
    E(Fe2+/Fe3+) =E°1 +0.06 Log([Fe3+]/[Fe2+])
    E((S2O8)2-/(SO4)2-)=E°2+0.03Log([S2O8)2-]/[ SO4)2-]²)
    Jusque là je comprends mais après je ne vois pas d’où sort cette formule :
    3E= E°1+ 2E°2+ 0.06Log(([S2O8)2-][Fe3+]/[ SO4)2-]²([Fe2+])
    Au début je me disais que peut être c’était en utilisant les enthalpies libres standards des demis équations mais ça ne correspond pas…
    J'ai beau chercher dans mes cours , je ne comprends pas comment on peut établir une telle relation.
    En espérant que vous pourrez m’aider à y voir plus clair,
    Merci d’avance !

    -----


  2. #2
    petitmousse49

    Re : besoin d'aide pour un exercice d'oxydoréduction

    Bonsoir
    Les potentiels des deux couples ont une valeur commune E.
    Si tu multiplies par deux les coefficient de la seconde relation de Nernst de façon à avoir un 0,06 devant les deux log, une addition "membre à membre conduit au résultat recherché.
    Bien sûr : si A et B sont deux réels positifs : log(A)+log(B)=log(A.B)

  3. #3
    cidix

    Re : Exercice d'oxydoréduction

    Merci beaucoup pour ta réponse !
    Vu comme ça c'était tout simple en fait....

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