Bonjour,
J'ai une petite question à vous poser.
J'ai une quantité d'air comprimé dans un réservoir dont le volume est de 0,000125m3. La pression dans le réservoir est de 10 bars "1000,000 pascal" et la température est de 10C° "283,15 k". Le R "constate universelle de l'air" est de 287. Je voudrais calculer la masse d'air comprimé en kg et la quantité de matière "n" en mol dans cette boîte.
Merci bien
Bonjour,
La constante des gaz R n'est pas 287, mais 8.314 J mol-1 K-1. Et fais bien attention au fait que R doit avoir une dimension. Une valeur numérique comme 287 n'a aucune valeur sans unités.
Pour résoudre ton problème, tu appliques la loi des gaz parfaits : pV = nRT. Si tu exprimes la pression en pascal,le volume en mètres cube et la température en Kelvin, tu en tires le nombre de moles n.
Pour trouver le masse de cet air comprimé, tu multiplies le nombre de moles que tu viens de calculer par la masse molaire moyenne de l'air, qui est 29.0 g/mol
Bonjour ,
Mettez les bonnes unités à la valeur de r(air ) de 287 qui vous a été donnée et vous comprendrez mieux : http://barreau.matthieu.free.fr/cour...mo/thermo4.pdf
J'ai trouvé sur le site https//thermodynamique.ninja/ exercice4.PDF
La formule suivante pour calculer la masse d'air: m = pv/rt
Est-ce que cette formule est correcte?
C'est juste si tu utilises les bonnes unités. Mais je ne sais pas pourquoi tu t'obstines à ne jamais mentionner les unités des grandeurs dont tu parles. Une grandeur sans unité n'a pas de sens.
Merci bien.
