bonjour, j'aimerais savoir dans quel cas un oxygène est considéré comme un peroxyde
par exemple dans h2o2, l'oxygène est un peroxyde, je suis d'accord
mais pourquoi dans ca(oh)2 il ne l'est pas alors qu'on retrouve dans ce composé du o2 et que par définition, un peroxyde est un composé contenant 2 atomes d'oxygène ?
merci d'avance
Un peroxyde implique une liaison Oxygène-Oxygène.
Dans l'H2O2 : H-O-O-H
Dans le Ca(OH)2 (et en oubliant le caractère ionique) : H-O-Ca-O-H
oui c'est vrai
merci beaucoup
Bonjour,Envoyé par aite33
Relativement aux formules littérales, ce n'est pas intrinsèque; il s'agit d'une simple règle de nomenclature: Lorsque nous avons deux compositions ioniques à oxygènes possibles, l'on suffixe par -ate la plus oxygénée, et par -ite celle qui est la moins oxygénée.
Lorsque nous avons symétriquement deux formules de plus, il faut ajouter le préfixe per- à la plus oxygénée, et respectivement le préfixe hypo- à la moins oxygénée, qui deviennent alors les superlatifs, par rapport aux deux nomenclatures de la phrase d'avant.
-Certains composés (en général des anions) peuvent consister en une cinquième formule encore plus oxygénée que per-[...]-ate; on nomme alors super-[...]-ate.
-Le nombre d'oxydation n'y a pas de rapport. On pourrait à la limite invoque la différence d'électro-négativité, mais celle-ci n'a pas lieu dans l'abord immédiat de l'oxygène (par exemple, c'est la liaison Na-ClO qui est ionique - car la différence d'électro-négativité y est plus grande qu'entre Cl et O).
-N. B.:
Lorsque l'on a trois composition possible, en général, c'est: per-...-ate, -ate, et ite.
-H2O2 fait une exception à l'exposé ci-dessus, car les règle mentionnées ci-avant ont lieu avec un élément tiers à H et O.
Dernière modification par Perchlorate ; 09/04/2018 à 13h29. Motif: précision
