Bonjour,
Lorsqu'on étudie des solutions diluées A =kC et sigma = KC . Les courbes représentatives sont des droites passant par l'origine. Comment évoluent les courbes quand les concentrations augmentent que les lois de Beer- Lambert et de Kohlrausch ne sont plus vérifiées et qu'il n'y a plus proportionnalité entre l'absorbance ou la conductivité et la concentration.
Comment l'explique-t-on?
Merci d'avance pour vos réponses
Bonsoir
Concernant la conductivité, la relation de proportionnalité que tu évoques n'est valide qu'à très faible concentration (inférieure à 0,01mol/L environ, mais tout dépend des espèces en solution). Pour des concentrations ne dépassant pas 1mol/L, il existe une relation approchée : la conductivité molaire (σ/c) est fonction affine décroissante de la racine carrée de c :
Concernant l'absorbance, il me semble bien que la relation de proportionnalité reste valide à des concentrations nettement plus élevées mais je n'ai pas de données précises à te proposer...
Bonsoir
Pour l'absorbance, lorsque la concentration devient trop élevée, on observe que l'absorbance devient plus faible que ce à quoi on s'attendrait (la courbe s'infléchit pour passer en dessous de la droite initiale).
Pour expliquer ça, on dit que le faisceau lumineux rencontre des molécules, mais que lorsque la concentration est trop élevée, il y en a qui sont cachée derrière d'autres.
Cordialement
