Salut ,
Une mole de gaz parfait a une température initiale
de 298K se détend d'une pression de 5 atmosphères a une pression de 1 atmosphères . dans chacun des cas suivants :
1) Détente adiabatique réversible
2) Détente adiabatique irréversible
Calculer la température finale
Pour le 1er cas on calculer T(finale) par le loi de :
P(1) × T(1)^(gama / gama -1)=P(2)×T(2)^(gama/gama-1)
Mais pour le 2eme cas de irréversible je c pas comment ... Aide moi svp
Bonjour,
Il n'y a pas de réponse unique, car il y a beaucoup de manière différente d'effectuer une détente irréversible, en une ou plusieurs étapes.
Vous peux me donne une maiere svp ?
Bonjour,
L'une des détentes irréversibles consiste à ouvrir le robinet du gaz comprimé après l'avoir relié à un récipient vide, dont le volume est 4 fois plus grand, de façon que le volume final soit 5 fois plus grand. Comme il n'y a ni travail ni chaleur échangé dans la détente, la température finale sera la même qu'au départ.
On peut aussi faire une détente irréversible en partant d'un gaz comprimé dans une seringue à 5 atmosphéres. Et puis soudainement, on supprime la compression et on laisse le piston se déplacer en comprimant l'atmosphère extérieure. Dans ce cas, le piston a effectué un certain travail, égal à 1 atmosphère x augmentation de volume. Donc il se refroidit d'autant.
