Les ions permanganate, MnO4- reagissent avec l'acide oxalique , H2C2O4, en milieu acide. Il se forme du dioxyde de carbonne CO2 et des ions manganese Mn2+.
Identifiercoupke ox/red intervenant ds les reaction.Ecrire les demi equation electronique puis l'equationn bilan.
Pourquoi est il necessaire de travailler en milieu acide?
On travaille dans un milieu acide pour quil y est un ecange de electron
Pouver vous me corriger svp
2ieme partie de l'exo
ecrire mise en solutuion du permanganate de potassium: MnO4- ---- Mn2+ + O4- (ma reponse)
Calculer masse de permenganate de potassium necessaire pôur preparer 100mL de sol de concentration C1= 1.0*10^-3 en ion permenganate. faut il faire n=m/M ? sachant n = C1 et M=55g.mol O=16g.mol
Dans un bescher , on melange V1=10ml dune sol de permanganate de potassium acidifié K+ + MnO4-, de concentrationb C1= 1.0*10^-3, avec V2 +10ml d'une sol d'acide oxalique , H2C2O4 de concentration C2= 1.0*10^-3mol.l. La sol se decolore peu a peu et il se forme de petite bulle
1) Exopliquer phenomene observer. Transfo lente ou rapide?
2) alaide du tableau davancement determiner reactif limitant et determiner avancemen maximal.
Merci davance
On travaille dans un milieu acide pour quil y est un echange de electron Non, en milieu neutre c'est le couple MnO4-/MnO2 qui intervient. Et MnO2 donne un précipité marron qui masque l'équivalence
2ieme partie de l'exo
ecrire mise en solutuion du permanganate de potassium: MnO4- ---- Mn2+ + O4- (ma reponse)
Non, d'abord ça ne respecte pas l'électroneutralité.
Je pense qu'il faut partir de KMnO4, qui donne K+ et MnO4- dans l'eau
Calculer masse de permenganate de potassium necessaire pôur preparer 100mL de sol de concentration C1= 1.0*10^-3 en ion permenganate. faut il faire n=m/M ? sachant n = C1 et M=55g.mol O=16g.mol
n est en mole, m en g et M en g/mol. La concentration est en mol/L, aucune chance donc de relié les deux. En utilisant C=n/V en plus de la relation précédente, c'est possible
Dans un bécher , on melange V1=10ml dune sol de permanganate de potassium acidifié K+ + MnO4- La réponse à la question précédente , de concentrationb C1= 1.0*10^-3, avec V2 +10ml d'une sol d'acide oxalique , H2C2O4 de concentration C2= 1.0*10^-3mol.l. La sol se decolore peu a peu et il se forme de petite bulle
1) Exopliquer phenomene observer. Transfo lente ou rapide? Quel est la couleur de MnO4- en solution dans l'eau ? Idem pour Mn2+ ?
Pour les petites bulles, Il faut regarder l'état physique des produits de réactions.
2) alaide du tableau davancement determiner reactif limitant et determiner avancemen maximal.
Comment identifier un doute avec certitude ?, R.Devos.
10/09/2006 - 09h16
walid37
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Re : oxydo reduction
merci pour votre aide , mais je me permet de vous reposer quelques question la question est pourquoi travaille t'on en milieu acide ? et moi j'ai mis c'est pour qu'il y est echange de electron et donc reaction d'oxydoreduction.
Enfin pourrier vous m'aider d'avantage pour calculer la masse de permenganate de potassium
Pour finir je voudrais savoir quel sont les raison des phenomene observer (bulle et decoloration merci
Dernière modification par walid37 ; 10/09/2006 à 09h19.
Motif: oubli
10/09/2006 - 09h55
chr57
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Re : oxydo reduction
Envoyé par walid37
merci pour votre aide , mais je me permet de vous reposer quelques question la question est pourquoi travaille t'on en milieu acide ? et moi j'ai mis c'est pour qu'il y est echange de electron et donc reaction d'oxydoreduction.
Enfin pourrier vous m'aider d'avantage pour calculer la masse de permenganate de potassium
Pour finir je voudrais savoir quel sont les raison des phenomene observer (bulle et decoloration merci
salut,
on travaille en milieu acide pour que la reaction se passe (tu vois bien que s'il n'y a pas de H+, la réaction ne fonctionne pas).
pour la décoloration, est violet est incolore
au fur et à mesure que tu verses le permanganate, réagit pour donner , d'où décoloration.
pour les bulles, c'est du au je pense.
Comment identifier un doute avec certitude ?, R.Devos.
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Envoyé par walid37 
