salut je voudrait de l'aid pour calculer un bilan carbone!!!
voila j'ai comme information :
-diesel : 856 co2 par tonne
-gpl : 731 co2 par tonne
-30 bus qui roulent au diesel et 21 qui roulent au gpl
-2 millions de km/an
c'est tous ......... aider moi!!! merci d'avance!!
Plop-miaou,
votre message a été déplacé dans la bonne rubrique, merci de faire attention la prochaine fois
Gwyddon
A quitté FuturaSciences. Merci de ne PAS me contacter par MP.
856kg de CO2?856 co2
et la conso au 100km des bus? sans ca on ne va pas aller très loin
Salut Nathan,
Je ne comprends pas bien ce que tu veux faire. Calculer ton propre bilan carbone ? Va sur le site de l'Ademe, y'a tout ce qu'il faut pour ça (www.ademe.fr). Sinon, je te conseille un bouquin, "le compteur de carbone" éditions First.
Si c'est plus large, si c'est un "vrai" bilan carbone d'un secteur selon la méthode de l'Ademe, et non un bilan carbone individuel, c'est bien plus compliqué. En effet, le bilan carbone ne prend pas en compte uniquement les émissions directes d'un site, mais aussi ses émissions indirectes. Pour connaître tout ça, il faut suivre le stage de l'Ademe.
ça sent l'exercice de sommes pondérées, pondue par un prof de math qui n'a pas fait de physiqueEnvoyé par nathanbelivier
...
Je connais une société qui travaille sur les risques naturels, les plans communaux de sauvegarde, les bilans carbone etc. avec des outils de cartographie géostatistique :
http://www.atmoexpert.com
Je déterre ce poste, puisqu'il tombe toujours dans les premiers liens des moteurs de recherche, afin d'aider d'autre personnes qui chercheraient à calculer un bilan carbone.
1. La formule de combustion des alcanes :
Dans le cas d’une combustion complète (réunissant des conditions idéales), la formule générique de combustion s’écrit :
CnH(2n+2) + (3n+1)/2*(O2+3,76N2) → nCO2 + (n+1)H2O + (3n+1)/2*3,76N2
Considérant que le diazote (N2) est un gaz inerte, son calcul est inutile dans le cas d’une combustion complète. On peut donc utiliser la formule générique simplifiée suivante :
CnH(2n+2) + (3n+1)/2*O2 → nCO2 + (n+1)H2O
2. Quelques masses molaires utiles à connaître
- Carbone C 12g/mol
- Oxygène O 16g/mol
- Hydrogène H 1g/mol
- Azote N 14g/mol
- Dioxyde de carbone CO2 12 + 2*16 = 44 g/mol
- Eau H2O 2 x 1 + 16 = 18g/mol
- Diazote N2 2 x 14 = 28g/mol
3. Masses molaires de l'essence et du gasoil :
- Essence | Octane | C8H18 | 8*12 + 18*1 = 114g/mol
- Gasoil | Hexadécane | C16H34 | 16*12 + 34*1 = 226g/mol
4. Rejets de CO2 dans le cas de l’essence
La formule simplifiée de la réaction de combustion de l’octane est :
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O,
ou avec des nombres entiers :
2C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Masses molaires rejetées par mole d’octane
CO2 8*44 = 352g
H2O 9*18 = 162g
Donc le rapport de CO2 émis en fonction de la consommation d’essence est de 352/114 = 3,09. Autrement dit, la combustion d’1 gramme d’essence produit 3,09 de CO2.
Mais l’essence se mesure communément en litres... Sachant que la masse volumique de l’essence est de 0,74 kg/litre, la combustion d’1 litre d’essence produit 0,74*3,09 = 2,28 kg de CO2.
Pour la démonstration complète, dans le cas d'un bilan carbone de Rallye auto, voir par ici :
http://www.valleeducousin.fr/spip.php?article386
