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[Chimie] [TS] Calcul de pH

  1. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 064

    [Chimie] [TS] Calcul de pH

    1. Calculer le pH de solutions suivantes :

    * HCl à 0,001 mol/L
    * à 0,1 mol/L
    * à 10-8 mol/L

    2. Quelle est le concentration en ions H3O+ des solution de HCl suivantes :

    * pH = 0
    * pH = 14
    * pH = 7
    * pH = 5
    * pH = 11

    3. Calculer le nombre de moles de H3O+ dans une solution de 750 mL de pH = 2.


     


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  2. Amalthya

    Date d'inscription
    mai 2005
    Âge
    30
    Messages
    10

    Re : [chimie] [TermS] Calcul de pH

    1 ) pour le 1 on utilise la formule : pH=-log [H3O+]
    donc -log [ 0.001]=3
    -log[0.1]=1
    -log[10^-8]=8

    2) pour le 2 c'est l'autre formule : [H3O+]= 10^(-pH)

    donc [H3O+]=1
    [H3O+]=1*10^-14 mol/L
    [H3O+]=1*10^-17 mol/L
    [H3O+]= 1*10^-5 mol/L
    [H3O+]= 1*10^-11 mol/L

    3) pour le 3 tu calcules d'abord la concentration en ions H3O+ dans la solution avec la formule 2, ça donne : [H3O+]= 10^-2 =1*10^-2 mol/L

    puis comme c'est une solution, tu trouves la quantité de matière avec : c = n/V

    donc n=c*V= 1*10^-2 * 0.750 = 7.5*10^-3 mol.

     

  3. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 064

    Re : [chimie] [TermS] Calcul de pH

    Tout juste à un détail près... Tu es tombé dans le piège classique.

    Pour le 1., le dernier cas, tu as une certaine concentration en H3O+ et tu trouves pH = 8, soit un pH basique... Il y a donc une erreur.

    Pour pas que tu partes sur une fausse piste, on est bien à 25 °C, donc le pH neutre est de 7.
     

  4. Amalthya

    Date d'inscription
    mai 2005
    Âge
    30
    Messages
    10

    Re : [chimie] [TermS] Calcul de pH

    euh... :$.... j'ai beau regarder je ne vois pas tellement ce qui cloche...
    j'ai utilisé la formule classique, et oui en même temps je trouvais que ça faisait un peu bizarre comme valeur 8, vu les résultas précédents ^^ ....

    mais là je ne vois pas l'erreur, parce que les chiffres que j'ai mis me semblent être les bons....
     

  5. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 064

    Re : [chimie] [TermS] Calcul de pH

    Et bien en fait, ton acide est tellement dilué, que tu ne peux plus négliger l'autprotolyse de l'eau. Tu dois calculer d'abord la concentration en H3O+ :

    10-8 + 10-7

    Et seulement après, tu peux en déduire un pH acide.

    Voilà ! Si tu veux d'autre sexercices, n'hésite surtout pas !
     


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  6. guimuc

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Messages
    4

    Re : [chimie] [TermS] Calcul de pH

    Bonjour,
    j'ai un pb de sécurité et je dois connaitre le pH d'une solution.

    pH produit pur 13
    on en prend 10cL on dilue dans 10L d'eau
    Quel est le pH?

    Merci de votre aide

    Guillaume

    #####

    Pas de coordonnées personnelles
    Dernière modification par benjy_star ; 23/11/2005 à 12h32.
     

  7. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 064

    Re : [chimie] [TermS] Calcul de pH

    Salut.

    Tu devrais poster ta question dans le forum de chimie, en étant plus clair et en montrant que tu as cherché.

    Cordialement.

    Pour la modération.
     


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