baisse de la température dans une bouteille d'hélium lors d'une détente

lucy22 · 27/08/2007 - 09h08

Est-ce que quelqu'un saurait pourquoi la température du gaz dans une bouteille d'hélium chute quand on procède à une détente de Joule Thomson? J'ai fait l'expérience de gonfler un ballon avec de l'hélium, la température du gaz qui passe dans le ballon est constante mais la température de la bouteille d'helium chute d'au moins 8°C et je ne sais pas l'expliquer...
merci d'avance...

Coincoin · 27/08/2007 - 09h16

Salut,
C'est quelque chose de général. À volume et quantité de matière constantes, la pression est proportionnelle à la température.
Si tu détends un gaz, tu as donc une baisse de la température. Et inversement une compression augmente la température (par exemple une pompe à vélo devient vite brûlante).

mamono666 · 27/08/2007 - 11h37

La détente de Joule-Thomson est une détente qui conserve l'enthalpie.

Donc on peut écrire:

$dH = 0 = {\frac{\partial H}{\partial T}\)}_P \cdot dT + {\frac{\partial H}{\partial P}\)}_T \cdot dP$

Si jamais il n'y avait pas de variation de température, cela voudrais dire que:

${\frac{\partial H}{\partial P})}_T = 0$ (car $dP \neq 0$ )

et donc que l'enthalpie ne dépend que de T.

Dans ton cas, l'enthalpie dépend de T et P du coup il ne suffit plus que dT=0 pour avoir une variation d'enthalpie nul.

Les deux termes se compensent alors et on a un dT non nul.

philou21 · 27/08/2007 - 11h48

Bonjour

maintenant on peut dire que le gaz en se détendant fournit un travail contre le gaz extérieur puisqu'il le repousse. L'énergie interne du gaz qui travaille voit donc son énergie diminuer et donc sa température baisser...