Thermodynamiques

[invite37574f83]

Bonsoir je bloque sur un exercice..
On considère une table thermodynamique d'un fluide
À 5,00bar, t=273k, hl(KJ\kg) =200et hv=405

À 13,0bar t=307K hl=242KJ\kg et hv=416kj\kg

1) Déterminer l'enthalpie massique de valorisation de ce fluide à 0 degré Celsius ?

J'ai penser à utiliser la formule Delta(H)=Delta(U)+delta(pv)
Avec Delta(u)= Q+W or je ne sais pas comment déterminer Q..

Ou sinon Delta(Htotale) =Delta(Hl)+Delta(Hv)
Mais je ne connais pas les masses mise en jeu..

Es-ce que je m'égare complètement ou Es-ce que j'ai juste omis un détails qui fais que je bloque ?
Merci d'essayer de m'aider.
Bonne soirée
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[azizovsky]

Bonsoir, l'enthalpie de vaporisation ou chaleur latente de vaporisation est par définition: . (à pression constant)

[azizovsky]

j'ai oublié, il y'a des relations empiriques pour ça .

[invite37574f83]

Oui je suis d'accord mais à pressions non constante ?..
Parce-que la j'ai deux valeur de pression, je calcule les deux entropie et je fais la différence ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[azizovsky]

là,moi aussi, j'ai besoin de réviser un peu .

[invite37574f83]

D'accord,merci