Enthalpie vaporisation

[invite131799f6]

Bonjour à tous,
j'aimerais votre avis quant à mon raisonnement permettant de trouver l'enthalpie de vaporisation de l'azote liquide :

Dans un récipient calorigugé, on introduit une masse d'azote liquide, on connait i, u et la perte de masse dans le récipient :
1ere expérience: u = 28.6V, I = 0.564 A => perte de 8.4g/minute

J'ai donc raisonné à l'aide de l'enthalpie massique de vaporisation :
travail electrique fourni = U*I*Delta t
delta H = W = H(massique)*m
soit H(massique) = U*I*delta t /m
ce qui me donne pour l'azote de masse molaire = 14g, une enthalpie de vaporisation de 1.843KJ
Est-ce juste ?
Si oui, je ne vois pas l'intéret de la seconde partie de l'experience : sans chauffage => perte de masse = 13.3g en 28 min.

Merci d'avance pour votre reponse
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[Chup]

Bonjour,
votre raisonnement ne tient pas compte des pertes (défuats d'isolement). Ils existent car sans chauffage vous mesurez une évaporation. Cette seconde expérience permet d'estimer les pertes et de les inclure dans la première expérience (à supposer qu'elles restent les mêmes) et de déduire ce qui est évaporé uniquement à cause du chauffage (que l'on contrôle).