Bonjour chers physiciens de futura Sciences
J'ai cru comprendre qu'il vallait meiux emmener du propane pour sa popote en haute altitude plutôt que du butane. Est-ce dû à la température de liquéfaction du propane qui est plus haute que celle du butane ? Du coup le propane resterait à l'état gazeux là où le butane deviendrait liquide ?
Merci de m'éclairer (au gaz que vous voulez)
Bonjour,
Vous vouliez sans doute écrire "température d'ébullition du propane" plus basse.
C'est en effet un problème de température : ebullition du butane à -0,5 °C sous 1 atmosphère.
Mais l'altitude serait plutôt légèrement favorable : à 2000 m, le butane bout à -7°C (et -15°C au sommet du mont blanc, si vous comptez aller y faire la popote...)
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Bonjour.
Oui, le conseil a une bonne justification. Regardez les courbes du propane et du butane ici :
https://www.engineeringtoolbox.com/d...diagram-pa.png
S’il fait trop froid, la pression du butane risque d’être insuffisante pour le brûleur standard.
Au revoir.
