Bonjour,
J'ai une question concernant le calcul de la capacité thermique d'un liquide. En regardant le diagramme PT , si l'on augmente la pression et la température, on peut conserver une phase liquide. Or les expressions du Cp sont données pour des températures allant du point de fusion au point de vaporisation. Comment fait-on pour avoir le Cp d'un liquide à haute température et pression?
Merci de m'éclairer sur ce point
Bonjour ,
Il faut faire de la calorimétrie haute température , haute pression .
Voir par exemple , le matériel SETARAM , calorimètres C80 , C600 :
http://www.setaram.fr/setaram-produc...ression/c80-2/
http://www.setaram.fr/setaram-produc...metrie/c600-2/ , jusqu'à 400 bars
http://www.setaram.fr/product_catego...rimetrie-drop/ , jusqu'à 1600° .
Merci pour votre réponse; mais alors si l'on regarde le potassium, comment se fait-il que les données sur le Cp liquide s'arrête à 800° C ?
https://webbook.nist.gov/cgi/inchi?I...ermo-Condensed
Bonjour
Parce que ces données sont issues de mesures expérimentales effectuées à pression atmosphérique. A partir de ces points une fonction a été extrapolée, et on considère que les points passent par la courbe jusqu'à 800°C, ce qui bien évidement est faux, une propriétés physique ne peut être le résultat d'une formule, il ne s'agit que d'une régression, mais l'erreur induite reste acceptable.
Ce type de modèle reste tout de même utilisable si l'on sort des limites en température, l'erreur ne fera que s'accentuer un peu plus.
D'accord, c'est plus clair merci.
