Volume molaire des gazs (explication)

[HarleyApril]

- Pourquoi a t-on calculer la quantité de matière du dioxygène ?

je ne vois pas pourquoi, surtout qu'on ne s'en sert pas
peut être que ça intervient plus loin ?

- Pourquoi a t-on utilisé du butane pour calculer le volume molaire du jour ?
[/B] ?

parce que ce jour là, vous étudiiez le butane, donc le volume molaire du gaz étudié ce jour là (sinon, le jour et la nuit n'ont pas de volume molaire, autant que je sache)

- Pourquoi m_butane = 1,80 + m_air ?

reprends calmement le calcul
tu es d'accord avec ce que tu écris pour m1 et m2 (enfin, je suppose)
combien fait m2-m1 ?
tu trouves à l'aide ça que
m_butane - m_air = 1,80 g
j'ajoute le terme m_air aux deux membres de l'équation (à gauche et à droite, quoi)
on tombe sur la relation, n'est-ce pas ?

- Comment a t-on calculer le volume molaire du jour avec la masse du butane ?

combien y a t il de mole de butane dans cette bouteille ?
tu connais la masse qu'il y a et la masse d'une mole de ce gaz
tu en déduis le nombre de moles

quel est le volume occupé par cette masse de gaz ?
le volume de la bouteille

en divisant le volume occupé par le nombre de moles, tu dois obtenir le volume molaire = le volume pour une mole
(si cinq oranges font un kilo, tu sais que le poids d'une orange est d'un kilo divisé par cinq, même raisonnement sur volume de n mole pour avoir le volume d'une mole)

j'espère que ça répond à tes questions

bonne continuation