H2o2

purzing · 20/11/2005, 10h37

Bonjour,
comment calculer la température de l'oxygéne et de la vapeur d'eau dégagé par la réaction de peroxyde d'azote H2O2 à 30% (perydrole).
que l'on fais réagir par catalyse avec une solution de MnO4 ou un catalyseur en argent.
Quel serait le pourcentage H2O2/MnO4 pour que la réaction soit la plus compléte possible avec dégagement maximun de chaleur????

Merci bien d'avance.

**benjy_star** · 20/11/2005, 14h54

Tu veux calculer la température et la pressiob de la vapeur d'eau ???

Il va falloir que tu décrives sacrément bien te conditions opératoires...

dteney · 20/11/2005, 15h39

H2O2 c'est du péroxyde d'hydrogène, pas d'azote... en langage courant de l'eau oxygénée. Catalyser sa décompostion avec de l'argent est fort difficile, car généralement l'eau oxygénée disponible est stabilisée, on y a ajouter des agents qui justement inhibent l'effet de beaucoup de catalyseurs. Des catalyseurs qui marchent encore très bien sont le KMnO4, MnO2, et la CaMnO4.

Y a pas mal d'info générales sur l'eau oxygénée là-bas:
http://www.h2o2.com/intro/properties.html

purzing · 20/11/2005, 18h08

Merci Dteney pour tes infos,.....hydrogéne bien sur!!!...pas azote!!!
En fait je voudrais réaliser un petit générateur de gaz, normalemant ont emploi du péroxyde d'hydrogéne beaucoup plus concentré, 70 à 90%, mais trop dangereux et difficile à ce procurer!!...alors j'aurais bien voulu savoir quelle température ont pourais obtenir avec du 30%pour voir si cela pourais étre réalisable.

A+

moco · 20/11/2005, 18h38

Le plus simple pour décomposer H2O2 est d'utiliser du bioxyde de manganèse MnO2.
Mais n'emploie pas de H2O2 30%,. C'est déjà assez dangereux sur les mains !

Loutchos · 21/11/2005, 13h47

PbO2 est aussi un bon cata.

purzing · 21/11/2005, 18h43

...non non, ...c'est pas pour me laver les mains avec!!!......et ca me dit toujours pas la température de la décomposition de mon H2O2 à 30%!!
Faute de calcul quelqu'un sais t'il grosomodo cette température??, ou bien un lien sur le net ou je peut trouver des graphes ou autres??

merci

dteney · 22/11/2005, 13h02

La réaction de décomposition produit une chaleur d'environ 750°C si je me souviens bien, mais une grande partie de cette énergie est absorbée par l'eau de la solution. Si je me souviens encore bien, la réaction de décomposition ne permet d'évaporer toute l'eau de la solution (de la porter à plus de 100°C) qu'avec des solutions en concentration > 62,5%.
J'espère que ça t'aide un peu.

purzing · 24/11/2005, 13h19

Merci pour l'info,
sinon ou peut on trouver du peroxyde d'hydrogene a 65_70%??
Ont m'a dit que les pharmacie vendaient du H2O2 assez concentré et que les antiquaires en achetés pour décaper le verni de vieux meuble!!...quelqu'un a t'il plus d'info??

Bye

dteney · 24/11/2005, 14h40

Il est quasiment impossible d'en trouver en telle concentration en Europe; les parmaciens en ont à 30%, celle pour traiter le bois aussi, on en trouve également à 50%, vendue comme réactif de laboratoire, non stabilisée, ce qui fait que le moindre contact avec des substances organiques peut être très dangereux.

purzing · 27/11/2005, 10h55

Salut,
je viens de trouver un site trés intéraissant http://www.americanenergyindependenc.../peroxide.html
ou il parle du peroxyde d'hydrogéne, notament l'article intitulé: Delchev Fuel.
C'est l'invention d'un carburant à base d'H2O2, de sucre ou alccol et d'eau, pour faire de la vapeur chaude pour faire fonctionner divers moteur ou turbine.
Apparement le mélange serai stable, mais je comprend pas trés bien ces rapport de mélange qu'il indique, par exemple 40% H2O2, 40% d'eau, et 20% de sucre, au départ sa solution de peroxyde est a combien????....c'est une solution à 40% ou il rajoute de l'eau et du sucre??
Si quelqu'un peut m'éclairer!!

Bye

purzing · 28/11/2005, 11h38

Pour en revenir a mon message précédent, je pense qu'il faut tous simplement mélanger de h2O2 à 50% avec 20% de sucre!!, pour avoir le rapport: 40% H2O2, 40% d'eau, et 20% de sucre.
Non??

dteney · 05/12/2005, 11h41

Oui c'est bien ça. Cette invention a fait l'objet de brevet, si tu t'y intéresse tu peux le trouver complet avec ses illustrations ici:
http://patft.uspto.gov/netacgi/nph-Parser?Sect2=PTO1&Sect2=HITOFF &p=1&u=%2Fnetahtml%2Fsearch-bool.html&r=1&f=G&l=50&d=PALL& RefSrch=yes&Query=PN%2F4698965 %20