Problème d'équation de solution pour tpe

[invitefc45e1d8]

Bonjour à tous!!!
Voila,je suis tout nouveau sur ce forum et j'aurais besoin d'un peu d'aide.
Donc celà est en rapport avec mon tpe : Acide/base, l'histoire et l'utilisation!
Pour pouvoir illustrer ce tpe nous avons choisi une expérience proposée par notre professeur:
1-L'éthanoate de sodium(CH3CO2Na) se dissout dans de l'eau donnant la solution s0, constituée d'ions sodium et d'anions(Na+ + CH3CO2-)
A partir de ça nous avons plusieurs questions!!

Cependant à un moment on nous demande d'ajoutée 0.4L d'acide chlorydrique à s0. Et donc d'en conclure l'équation de la réaction!
Or je trouve : Na+ + CH3CO2- + H+ Cl- ______ CH3Co2H+ + Ho-
Et celà nous pose probléme poue le tableau d'avancement.
Pourriez-vous m'aidez ????
Merci d'avance
-----

[inviteb5395d7e]

salut baxter29
Dis moi l'acide HCL est un acide fort son pka=-3,donc quand tu le mets en solution il se dissocie de suite en H3O+
Pars déjà ac ça dans ton equation ça ira mieux....H+ n'existe pas seul en solution il s'entoure de O de suite sauf si tu es or solution.
Regarde après ça ira de suite mieux^^

[invite534304f5]

heu TPE c'est en 1ere, et pKa en Term....

pour l'acide chlorydrique, en solution on se retrouve avec
H3O+ et Cl- (au lieu de H+ et Cl-) car les ions H+ (hydrogène) s'hydratent et forment des ions oxonium (H30+). Pour la petite histoire, on prend l'un ou l'autre suivant le cas.

les ions NA+ et Cl- sont spectateur ==> hop tu les vires.

bon la, il faut prendre H30+
CH3CO2- + H30+ => CH3COOH + H2O

n'oublie pas les (aq) et (l), et n'oublie pas que la base conjugé de l'ion oxonium est H20 !

[invitefc45e1d8]

merci beaucoup à vous!!!!
Surtout que notre prof veur pas nous aider lol!
a+

[A voir en vidéo sur Futura]