Bjr a tous
J,ai un petit probleme sur cette exercice ,serait il possible de m'aider svp:
l,aminoacide glutamique est mis en solution aqueuse a la concentration de 2 10-² M
-Calculez le ph de la solution(je n,ai pas trouvé)
-Calculez le ph du point isoelectrique
La j,ai trouvé 3.25
-Pourcentage des differentes formes a un ph de 7 (je n,ai pas trouvé)
on donne pKalpha-cooh=2.2 pKr-cooh=4.3 pKalpha-nh3+=9.7
En vous remerciant d,avance
yo
Bonjour,
mes cours de biochimie remontent a relativement loin mais tu dois sans doute pouvoir te débrouiller avec les données de l'exercice. Quand a pouvoir te donner une formule ou quoi ... je ne sauraiq que te diriger vers ton cours
Akïn
merci mais ceci je ne vois tjrs pas meme ayant le cours a coté
Merci quand meme de m,avoir repondu
Personne ne peut m,aider svp
Merci d,avance
Yo
il y a d'abord l'autoprotolyse de l'eau qu'il faut que tu marque aprés pense a tout tes espéces en présence et écris l'équation d'électroneutralité ensuite avec le fait que ph= pka+ log (acide)/(base) et (H3O+)*(OH-)= 10 puissance 14 et ph= -log (H3O+)
pour le pourcentage des formes regarde comment est chargé ton acide aminé et tu auras la forme
en espérant que sa te mette sur la voie
Pour la première question:
pH= 1/2 (pka-log Ca)
= 0,5 *(2,2-log 0,02)
= 1.95
J'éspère que ça peut t'aider mais je suis pas sur....
bonsoir
c'est quand meme pas tres malin de donner une solution! il est toujours plus constructif de laisser chercher les demandeur par eux meme.
Yoyo
bonsoir
je sais que c'est pas mon sujet mais moi aussi je fais ce genre d'exercice ces derniers temps et je voulais savoir d'ou tu sortais cette formule? et pourquoi choisir le pka de la fonction acide?
merci d'avance
Ben en fait il ya 3 pka dans l'énoncé et c'est un des 2 premiers qu'il faut prendre c'est sur et je crois que c'est pka= 4.3 qu'il faut prendre.
Sinon pour la formule: L'acide de l'exo est un acide faible
R-COOH + H2O = H3O+ + RCOO-
CA - 0 0
CA-xèq - xèq xèq
pH= Pka + log [RCOO-]/[RCOOH]
pH=Pka + log xèq/(CA-xèq)
Acide faible: on considère très peu d'acide dissocié
[RCOO-]<<<[RCOOH]
CA= [RCOOH] + [RCOO-]
on peut faire l'approximation CA= [RCOOH]
pH= pka + log [H3O+]/CA
pH= pka + log [H3O+] - log CA
2pH= pka - log CA
pH= 1/2 (pka - log CA)
Voila j'éspère que je ne me suis pas trompé dans le raisonnement et désolé d'avoir donné la solution mais comme j'avais commencé il fallait que je finisse...
