bonjour,
je souhaite calculer des pressions osmotiques
j'ai 200 g d'oignons
600 g d'eau
0.12 g de nan3
2 g ou 20 g de saccharose selon la solution
a partir de la je n'arrive pas a calculer les pressions osmotiques
1 osmolarité= 1 x concentration molaire mais là je n'arrive pas
merci beaucoup
marie
Bonjour,
Les oignons compliquent considerablement le problème (pour moi en tout cas) car n`est pas une solution idéale et il vous faudra faire l`expérience vous mêmes avec une membrane semi-perméable.... auriez vous d`autres données sur les conditions du système en question?
cordialement
et si on n'a ppas d'oignons?
Bonjour,Envoyé par marie2511
j`assume que la T=25oC et densité H2O est 1g/ml
P (osmotique)= MRT
(i) nombre d`ions de la dissociation du soluté
(M) Molarité
(R) constante 0,0821 L.atm./k.mol
(T)Température(298,15 k)
Pour 0,12g de NaN3, M.W.= 65,19g/mole
ce qui donne 1,84 mmole/0,6L X 2 = 3,68 mmole/0,6L
j`ai supposé que la dissociation est complète NaN3-->Na+ +N-=N+=N-(multiplication par deux ou i =2)
Donc M= 6,13mM ou 0,006 M
en remplaçant dans la formule on a:
P (NaN3)= 0,006 mol/LX 0,0821 L.atm/k.mol X 298,15 k
= 0,15 atm
maintenant si tu tient compte du sucrose en utilisant la même formule la somme des deux pressions est égale à une pression osmotique totale de
=2,5 atm
soit 3 foi moins élevée que la pression osmotique entre le sang et l`eau pure comme solvant.
Bon volà, j`espère que je ne me suis pas tromper
ok merci beaucoup
