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Osmolarité



  1. #1
    marie2511

    Osmolarité


    ------

    bonjour,
    je souhaite calculer des pressions osmotiques

    j'ai 200 g d'oignons
    600 g d'eau
    0.12 g de nan3
    2 g ou 20 g de saccharose selon la solution

    a partir de la je n'arrive pas a calculer les pressions osmotiques
    1 osmolarité= 1 x concentration molaire mais là je n'arrive pas

    merci beaucoup

    marie

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    akla

    Re : Osmolarité

    Bonjour,

    Les oignons compliquent considerablement le problème (pour moi en tout cas ) car n`est pas une solution idéale et il vous faudra faire l`expérience vous mêmes avec une membrane semi-perméable.... auriez vous d`autres données sur les conditions du système en question?

    cordialement

  4. #3
    marie2511

    Re : Osmolarité

    et si on n'a ppas d'oignons?

  5. #4
    akla

    Re : Osmolarité

    Citation Envoyé par marie2511 Voir le message
    et si on n'a ppas d'oignons?
    Bonjour,

    j`assume que la T=25oC et densité H2O est 1g/ml

    P (osmotique)= MRT

    (i) nombre d`ions de la dissociation du soluté
    (M) Molarité
    (R) constante 0,0821 L.atm./k.mol
    (T)Température(298,15 k)

    Pour 0,12g de NaN3, M.W.= 65,19g/mole
    ce qui donne 1,84 mmole/0,6L X 2 = 3,68 mmole/0,6L

    j`ai supposé que la dissociation est complète NaN3-->Na+ +N-=N+=N-(multiplication par deux ou i =2)

    Donc M= 6,13mM ou 0,006 M

    en remplaçant dans la formule on a:

    P (NaN3)= 0,006 mol/LX 0,0821 L.atm/k.mol X 298,15 k

    = 0,15 atm

    maintenant si tu tient compte du sucrose en utilisant la même formule la somme des deux pressions est égale à une pression osmotique totale de

    =2,5 atm
    soit 3 foi moins élevée que la pression osmotique entre le sang et l`eau pure comme solvant.

    Bon volà, j`espère que je ne me suis pas tromper
    Dernière modification par akla ; 10/06/2008 à 04h25.

  6. #5
    marie2511

    Re : Osmolarité

    ok merci beaucoup

  7. A voir en vidéo sur Futura

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