Une bactérie capable d'ab(ad)sorber le fer?

[invite9e071b6a]

Bonjour,

Je travaille en ce moment sur un projet industiel ou l'on doit extraire du Fer (concentration 2%) contenu dans une solution d'acide sulfurique (pH 0,5 - 65% eau - 20% acide).

Je sais que l'on peut extraire le Fer par oxydation mais dans notre cas, on obtient un précipité difficile à filtrer et surtout rempli de solution commerciale.

Je me demandais donc s'il n'existait une bactérie ou un organisme vivant capable d'absorber ou adsorber (peu m'importe) le fer présent dans ma solution.
J'aimerais aussi savoir comment font les stations d'épuration pour traiter leurs eaux en cas de contanimation aux métaux. Je me doute qu'ils n'ont pas les meme conditions d'acidité que moi mais ca peut me donner des pistes, on ne sait jamais.

Je vous remercie d'avance
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[invitee863e61a]

Bonjour,

Je travaille en ce moment sur un projet industiel ou l'on doit extraire du Fer (concentration 2%) contenu dans une solution d'acide sulfurique (pH 0,5 - 65% eau - 20% acide).

Je sais que l'on peut extraire le Fer par oxydation mais dans notre cas, on obtient un précipité difficile à filtrer et surtout rempli de solution commerciale.

Je me demandais donc s'il n'existait une bactérie ou un organisme vivant capable d'absorber ou adsorber (peu m'importe) le fer présent dans ma solution.
J'aimerais aussi savoir comment font les stations d'épuration pour traiter leurs eaux en cas de contanimation aux métaux. Je me doute qu'ils n'ont pas les meme conditions d'acidité que moi mais ca peut me donner des pistes, on ne sait jamais.

Je vous remercie d'avance

Vous devriez vous renseigner du côté des plantes.

[invite9e071b6a]

Sur les plantes?

Je m'attendais à toute sorte de réponses mais pas à cela. Vous pourriez préciser svp? Je n'y connais rien en plantes.

[invite9e071b6a]

Désolé du double post mais je ne peux plus éditer mon post précédent. Est-ce normal d'ailleurs? Oo

Sinon, meme si je ne connais rien en plantes, il existe une plante capable de résister à un milieu acide comme le mien???

[A voir en vidéo sur Futura]

[lft123]

tu ne peux pas précipiter les ions ferriques en rendant la solution basique (p ex en neutralisant à la soude) ?
Pour les procédés de déferrisation de l'eau voir ici :
http://www.lenntech.com/fran%E7ais/deferrisation.htm

[invite9e071b6a]

Si on peut et c'est ce que l'on fait, meme si on ne neutralise pas à la soude.

Le problème, c'est que l'on précipite aussi une partie de notre solution commerciale et qui plus est, on obtient un gel infame pour la filtration derrière.

Merci pour ton lien en tout cas

[lft123]

As-tu essayé de trouver en labo un pH "optimum" qui permettrait de précipiter le Fe en minimisant l'aspect "gélification" ?
Tu utilises soude ou potasse seule ou en combinaison avec un polymère pour aider à la floculation ?

[invite9e071b6a]

On neutralise à l'ammoniac pour créer en meme temps notre solution commerciale.

Le pH optimum en fin de neutralisation est de 7 avec un palier à ph 2-3

Et pour le moment on ne flocule rien, les essais sont à venir pour voir si ca améliore notre système

[lft123]

hummm, effectivement "théoriquement" tu dois commencer à précipiter à pH = 2 (si je ne me suis pas trompé dans le calcul )
Est ce "imposé" de monter jusqu'à pH=7 ?
Ou bien est ce l'expérience qui montre qu'à ce pH "tout" le Fe est précipité ?

[invite9e071b6a]

Par la lecture de brevets, ils préconisent d'atteindre pH 8-9 en fin de neutralisation. Et avec nos tests, on a remarqué qu'au dela de pH 8 on commence a précipiter un composé de notre solution commerciale et la solution est encore plus longue a filtrer.

Et tout le Fe n'est pas précipité, à l'heure actuelle, on tombe à 0,1% de Fe en solution mais ca nous va. Le problème vient du gateau difficilement filtrable.