[Biochimie] Oxydation perte d'électrons?
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Oxydation perte d'électrons?



  1. #1
    invite55fcb4c4

    Oxydation perte d'électrons?


    ------

    Bonjour,

    Je suis en PCEM1 et dans mon cours de biochimie on me dit concernant l'oxydation et la réduction que le composé A réduit (agent réducteur) est oxydé, perdant des électrons, et que le composé B oxydé (agent oxydant) est réduit, gagnant des électrons;
    Or, je pensais que c'était l'inverse. et tout le reste du cours est basé sur ça, enfin bref, je patauge complètement

    est-ce que quelqu'un aurait la gentillesse de m'aider? please!

    (Il s'agit du cours du Pr Toussaint : chap 4 diapo 10 bioch grenoble 09/10 sur www.wikinu.org dans la section biochimie)

    -----

  2. #2
    Edelweiss68

    Re : Oxydation perte d'électrons?

    Bonjour,

    C'est bien cela. L'oxydant accepte un ou plusieurs électrons et devient réducteur. A l'inverse, le réducteur cédant un ou plusieurs de ses électrons devient oxydant donc à nouveau capable d'accepter un ou plusieurs électrons!

  3. #3
    invite55fcb4c4

    Re : Oxydation perte d'électrons?

    Merci pour cette réponse ultra rapide!
    Donc si je résume: (car je crois que j'ai un problème de français):
    -A est réduit (donc à la base c'est un oxydant) = A a subit une réduction =c'est lui qui a les électrons
    -A est oxydé (donc à la base c'est un réducteur)= il a perdu ses électrons
    -agent oxydant: entité qui reçoit des électrons
    -agent réducteur: entité qui donne des électrons

    c'est bien ça?

  4. #4
    Edelweiss68

    Re : Oxydation perte d'électrons?

    Voilà c'est ça! Sauf que quand tu parles d'électrons au pluriel ce n'est pas toujours le cas, c'est toujours un ou plusieurs électrons.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    inviteb14aa229

    Re : Oxydation perte d'électrons?

    Bonjour,

    Dans ma jeunesse, j'avais trouvé un moyen mnémotechnique :
    Pour le dire à la louche, "c'est le contraire pour l'oxygène et pour les électrons".
    Si un corps est oxydé, il gagne de l'oxygène, "donc" il perd un ou des e-, et devient "plus positif".
    Vice-versa, si un corps est réduit, ce qui est le contraire d'une oxydation, il perd donc de l'oxygène, et "donc" gagne un ou des e-, et devient "plus négatif".
    Ce n'est peut-être pas très scientifique, mais ça m'a permis de le retenir.

    D'autre part, il est logique que l'oxydant, qui fournit de l'oxygène, en perde : on perd ce qu'on donne ! Donc il est réduit.
    Le réducteur, lui, reçoit de l'oxygène, il est donc oxydé.
    Là, c'est plutôt logique.

    Paminode

  7. #6
    invite55fcb4c4

    Re : Oxydation perte d'électrons?

    OK! merci pour vos réponses et conseils!

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