Compartiments liquidiens

[invite8d27bda6]

Bonjour,

J'ai noté quelque chose dans mon cours qui me semble suspect
"La molalité a l'avantage de ne pas être impactée par la température contrairement à la molarité car les volumes y sont modifiés"
Je ne comprend pas vraiment, si on prend un récipient dans lequel un soluté est dissous et qu'on augmente la température ça revient a modifier le volume en l'occurence à diminuer le volume de solvant et donc à augmenter la concentration molaire, ça ok...
Par contre je ne vois pas pourquoi le même raisonnement ne colle pas avec la molalité : on diminue le volume de solvant donc au final on peut considerer qu'on a une même quantité de soluté pour une quantité moindre de solvant d'ou une molalité augmentée, non ?
Ou alors j'ai juste mal noté... Merci d'avance !
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[noir_ecaille]

Votre confusion vient de la prise en compte de l'évaporation -- ce qui n'est pas le sujet.

En fait c'est une question purement physique : la dilatation des volumes est fonction de la température (exactement le même phénomène se produit dans un thermomètre à mercure).

Donc prenons un kilogramme de solvant dans un récipient hermétiquement clos et faisons varier la température. On a toujours la même quantité/masse de solvant, mais son volume varie.


Ce qui explique qu'on a toujours la même quantité de soluté en mol/kg, mais pas en mol/L

[invite8d27bda6]

Oui, effectivement ça doit plutot etre ça
Merci !