bonjour,
je bloque sur une partie de la chromatographie sur papier, en fait je n'ai pas compris comment les AA de l’échantillon interagissent avec le solvant (parfois y en a deux, ce qui corse l'affaire) selon leur hydrophobicité ou hydrophylicité, pour migrer a différents niveaux.
Est-ce que quelqu'un peut me l'expliquer.
Merci beaucoup
une réponse?? Mercii
Bonjour,
Qu es ce que tu appels AA?
Les acides aminés, je sais qu'ils sont polaires ou apolaires, comment agissent-ils en chromatographie?
Merci
Si ton solvant n'est pas trop polaire, les AA vont se séparer des plus polaires qui vont rester en bas au moins polaire qui vont monter, Le comportement exacte dépend de ton solvant et des AA precis. Hydrophobicité ou hydrophylicité sont à relier dans l'ordre à apolaire et polaire.
Ok, en fait, c'est comme si les AA les plus apolaires montaient avec le solvant pas trop polaire non plus pour faire des liaisons hydrophobes en haut, tandis que les plus polaires restent en bas et forment des liaisons hydrogènes entre eux (comme pour fuir les apolaire). "c'est ma version"
ce qui me dérange en revanche, c'est que dans un protocole ou il y avait de l'eau + un solvant organique, les plus hydrophobes sont montés, alors qu'on sais que l'eau est polaire et que elle aussi est montée, bizarre! comment l'expliquerez-vous?
N'oublie pas non plus ton support qui joue un rôle important !!!
en fait, c'est quoi le support??
Ici du papier donc de la cellulose en grande partie, mais tu aurais pu le faire sur de la silice ou de l’alumine, qui non pas les même polarité.
pour précision, on peut dire que les AA polaires forment des liaisons hydrogènes entre eux, et que les apolaires forment des liaisons hydrophobes avec le solvant si celui ci n'est pas polaire, est-ce bien ça?
Juste pour m'adapter, quel est ton niveau d’étude?
je suis en 1 ere année de médecine. j'avoue que je ne suis pas très a l'aise avec la "polarité".
