encore de l'oxydo-réduction, je suis vraiment pas douée

[invite69fe6d49]

Salut à tous
j'ai encore un problème avec les redox, voila le sujet :
on considère la réaction : Fe2+ + Ce4+ ---> Fe3+ + Ce3+
j'ai calculé la variation d'enthalpie standard et la constante d'equilibre...
Mais la je bloque : on considère un titrage potentiométrique (Fe2+ dans la fiole et Ce4+ dans la burette), donner les équations décrivant l'evolution de la différence de potentiel affichée par le potentiomètre au cours du titrage (l'electrode de reference est AgCl/Ag)
et calculer les valeurs affichées à la demi equivalence et à l'equivalence.
Je ne sais pas comment m'y prendre....
Merci à vous
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[invitec14ae906]

Alors déjà le potentiel affiché sera la différence entre le potentiel redox de la solution, mesuré avec une électrode de platine, et le potentiel de l'électrode de référence qui est constant.
Après tu doit utiliser la relation de Nernst pour calculer le potentiel redox de la solution en fonction des concentrations des espèces en solution, tu connaît?
Avant l'équivalence tu considère le couple redox Fe³⁺/Fe²⁺ et après l'équivalence tu considère uniquement le couple Ce⁴⁺/Ce³⁺
A la demi équivalence, la moitié de Fe²⁺ a réagi donc ton expression se simplifie.
A l'équivalence, les concentrations de Fe³⁺ et de Ce³⁺ ainsi que Ce⁴⁺ et Fe²⁺ sont égales. Tu obtient alors une expression qui ne contient que les potentiels standard des deux couples redox.

[invite69fe6d49]

oui oui je connais l'equation de Nernst...
alors si je comprends bien :
avant l'équivalence, on a
E = E°(Fe3+/fe2+) + 0.06log(Fe2+/Fe3+)
et à la 1/2 equivalence on a Fe2+/Fe3+ = 1/2 et donc
E = E°(Fe3+/fe2+) - 0.06log2

à l'équivalence on aura :
E = E°(Ce4+/Ce3+) - E°(Fe3+/fe2+) (car le log vaut 0)

Ai je bien compris?

Merci en tout cas !

[invitec14ae906]

c'est presque ça.
En fait à la demi-équivalence il te reste la moitié du Fe²⁺ et l'autre moitié à été oxydée en Fe³⁺. Tu as donc [Fe³⁺]=[Fe²⁺].
En fait on considère que la réaction entre le fer et le cérium est totale.
A l'équivalence, tu auras E = E°(Fe) +0.06log(Fe3+/Fe2+)
et E = E°(Ce) +0.06log(Ce4+/Ce3+)
Tu fais la somme des deux expressions et tu devrais trouver le bon résultat.

P.S. ne te vexes pas si je demande si tu connaît l'équation de Nernst, c'est juste qu'on ne sait pas quel est le niveau d'étude des gens sur le forum donc c'est juste pour savoir si ça fait partie des trucs qu'on t'as enseigné ou pas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2ceb6cff]

bonjour,
a la demi equivalence tu as Fe2+ = Fe3+
donc log (Fe2+/Fe3+) = log 1 = 0

Donc E = E° (Fe3+/Fe2+)

a la double equivalence Ce4+ =Ce3+ d ou E =E° (Ce4+/Ce3+)

[invite69fe6d49]

Merci à tous !
Et non non je n'etais pas vexée

[invitec14ae906]

tant mieux