bonjour tout le monde!!!
on introduit 2.0g de zinc dans 25mL d'une solution de chlorure d'or ( Au 3+ + 3Cl-) dont la concentration vaut C=1.2mol.L-1.
Il se passe la reaction suivante:
2Au 3+ + 3Zn ===> 2Au + 3Zn 2+
Determiner la masse d'or et la concentration en ions produits.
S'il vous plait, pourriez vous m'indiquer où je me suis trompé, car je bloque sur le tableau d'avancement, il doit y avoir une erreur je pense...
Salut !
La deuxième ligne est fausse : il fallait écrire : 0.03 - 2x et 0.03 - 3x.
exact merci,
mais je ne vois pas comment calculer x max car les deux nombres de mol sont identiques,et au final je dois arriver a zero Au 3+ et zero Zn, mais la premiere cest -2x et lautre -3x, donc je ne vois pas comment faire...
Ben x_max se calcule comme d'habitude.
tu poses :
0.03 - 2x_max = 0
0.03 - 3x_max = 0
Et tu regardes dans quel cas x_max est le plus petit.
donc xmax = 0.01? daccord merci beaucoup
Yes !
