Solution chlorure de cobalt

[invite0835347e]

Solution de Chlorure de Cobalt (II)

On introduit dans une fiole jaugée de 250, 0 mL une masse m=1,19g de chlorure de cobalt (II) hexagydraté CoCl2 , 6H2O et on rempli la fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

1. Calculer la concentration molaire de la solution S obtenue

2. Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de cobalt (II) hexahydraté. En déduire les concentrations molaires des ions présents dans la solution.

3. Quel volume de solution S faut-il prélever pour obtenir une solution S' de volume 100,0 mL et de concentration C'= 4,00 . 10-3 mol.L-1 ?

Comment doit-on procéder?




====> J'ai réussi à faire la question 1, après je bloque
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[inviteb87056e0]

Bonsoir,

Pour ta deuxième question, tu as des ions Cl^- et des ions Co²⁺. Maintenant écris l'équation de dissociation ionique à partir de cela.

Pour ce qui à trait de concentrations molaires, tu dois connaître les équations suivantes :

c₁V₁= c₂V₂
C'est à dire que la concentration et le volume sont inversement proportionnels lorsque tu désires diminuer la valeur de la concentration ou augmenter celle du volume.

c = n/V
La concentration correspond au rapport entre le nombre de moles d'une substance et le volume dans lequel il est dissout.

n = m/M
Le nombre de moles correspond à la masse de la substance par rapport à sa masse molaire.

Bonne chance !

[invite0835347e]

Je ne comprends pas du tout ce que tu veux dire?

[invite24dc6ecc]

1)par définition:
C=n/V=m/(MV)=...
2)CoCl2,6H2O ---(H2O)--->Co2+ + 2Cl- + 2H2O
d'après l'équation de dissolution, on a
[Co2+]=C
et 2C=[Cl-]
3)il s'agit d'une dissolution donc il ya préservation de la quantité" de matière donc
n=n1
CV=C1V1
et on cherche V=C1V1/C
C1 c'est donné dans l'énoncé
V1 aussi
et C on l'a déterminé au début de l'exercice.
allé bonne chance.

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