bonjour
en TP j'ai préparer du dichlore en melangeant MN02 et de l'acide chloridrique concentré.
MnO2 + 4 HCl ==> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
puis le dichlore est disoud dans du lait de chaux (une solution de ca(oh)2 et iil y acréation de cl- et clo-
je n'arrive pas a trouver les demii equation a cusse des valeurs de potentiels rédox standars
pouvait vous m'aider ?
Salut,
ce qu'il te faut considérer ce ne sont pas les potentiels mais les nombres d'oxydation et donc le nombre d'électrons échangés!
Dans ton premier cas, tu transforme MnO4- en Mn2+, que tu complexes dans la foulée, ton couple est MnO4-/MnCl2 (dont le potentiel à calculer en fonction de log béta)
et dans ton 2ème cas, ta réaction est une réaction de dismutation du chlore Cl2 (0) = Cl- (-I) + ClO- (+I) (à équilibrer bien sûr!!)
(Je m'avance peut-être mais le lait de chaux est probablement là pour garantir le pH basique...)
Les demi-équations sont :
MnO2 + 4 H+ + 2 e- --> Mn2+ + 2 H2O
2 Cl- --> Cl2 + 2 e-
Pour la 2ème réaction :
Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-
Cl2 + 2 H2O --> 2 ClO- + 4 H+ + 2 e-
et OH- est là pour détruire les ions H+ sitôt formés, comme l'admet Laurisa un peu timidement.
