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équation pour la préparation du dichlore



  1. #1
    elrika

    équation pour la préparation du dichlore


    ------

    bonjour
    en TP j'ai préparer du dichlore en melangeant MN02 et de l'acide chloridrique concentré.

    MnO2 + 4 HCl ==> MnCl2 + 2 H2O + Cl2

    puis le dichlore est disoud dans du lait de chaux (une solution de ca(oh)2 et iil y acréation de cl- et clo-

    je n'arrive pas a trouver les demii equation a cusse des valeurs de potentiels rédox standars

    pouvait vous m'aider ?

    -----

  2. #2
    laurisa

    Re : équation pour la préparation du dichlore

    Salut,
    ce qu'il te faut considérer ce ne sont pas les potentiels mais les nombres d'oxydation et donc le nombre d'électrons échangés!

    Dans ton premier cas, tu transforme MnO4- en Mn2+, que tu complexes dans la foulée, ton couple est MnO4-/MnCl2 (dont le potentiel à calculer en fonction de log béta)

    et dans ton 2ème cas, ta réaction est une réaction de dismutation du chlore Cl2 (0) = Cl- (-I) + ClO- (+I) (à équilibrer bien sûr!!)
    (Je m'avance peut-être mais le lait de chaux est probablement là pour garantir le pH basique...)
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  3. #3
    moco

    Re : équation pour la préparation du dichlore

    Les demi-équations sont :
    MnO2 + 4 H+ + 2 e- --> Mn2+ + 2 H2O
    2 Cl- --> Cl2 + 2 e-
    Pour la 2ème réaction :
    Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-
    Cl2 + 2 H2O --> 2 ClO- + 4 H+ + 2 e-
    et OH- est là pour détruire les ions H+ sitôt formés, comme l'admet Laurisa un peu timidement.

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