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Ajout d'acide Nitrique dans certaines réactions



  1. #1
    MagAxX

    Question Ajout d'acide Nitrique dans certaines réactions


    ------

    On connait les réactions :

    Al(OH)3(s) = Al3+(aq)+ 3OH-(aq)

    et

    Al3+(aq) + 4OH-(aq) = [Al(OH)4]-(aq)

    Lors d'un TP ayant pour but de déterminer la constante de solubilité du trihydroxyde d'aluminium et la constante de stabilité du tétrahydroxy aluminate III , on nous demande pourquoi est-ce qu'il faut prendre la précaution d'ajouter de l'acide nitrique lorsque l'on mélange les ions Al3+ à de l'eau ...

    Je pensais tout d'abord au fait que l'on ne pourrait plus suivre ulterieurement les dosages... mais ce que j'avance ne se fonde sur rien de concret ... je ne vois pas du tout



    Arf, il faut dire que les ions Al3+ sont ajoutés à partir de trichlorure d'aluminium en solutio ( AlCl3)

    Merci d'avance.

    -----
    Dernière modification par MagAxX ; 27/11/2006 à 16h20.
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  3. #2
    laurisa

    Re : Ajout d'acide Nitrique dans certaines réactions

    salut,

    et bien c'est un peu le but de ton TP, mais le fait est que le précipité Al(OH)3 existe à pH neutre. Donc suivant ta concentration, tu peut le faire apparaitre dès la dissolution, ce qui est en effet genant pour la suite...
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

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