Ajout d'acide Nitrique dans certaines réactions

[invite4e552635]

On connait les réactions :

Al(OH)_3(s) = Al³⁺_(aq)+ 3OH^-_(aq)

et

Al³⁺_(aq) + 4OH^-_(aq) = [Al(OH)₄]^-_(aq)

Lors d'un TP ayant pour but de déterminer la constante de solubilité du trihydroxyde d'aluminium et la constante de stabilité du tétrahydroxy aluminate III , on nous demande pourquoi est-ce qu'il faut prendre la précaution d'ajouter de l'acide nitrique lorsque l'on mélange les ions Al³⁺ à de l'eau ...

Je pensais tout d'abord au fait que l'on ne pourrait plus suivre ulterieurement les dosages... mais ce que j'avance ne se fonde sur rien de concret ... je ne vois pas du tout



Arf, il faut dire que les ions Al³⁺ sont ajoutés à partir de trichlorure d'aluminium en solutio ( AlCl₃)

Merci d'avance.
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[invite882b13dc]

salut,

et bien c'est un peu le but de ton TP, mais le fait est que le précipité Al(OH)3 existe à pH neutre. Donc suivant ta concentration, tu peut le faire apparaitre dès la dissolution, ce qui est en effet genant pour la suite...