Bonsoir, je me pose une petite question. Comment se fait t-il que le tétroxyde d'osmium a 8 e- célibataires alors que sa couche de valence est 5d66s2 (du moins c'est ce que je trouve. D'après ceci on a donc 4e- célibataires et non 8. C'est là que je bloque
Cela ne fonctionne pas comme ça pour les métaux de transition, ils peuvent adopter de multiples configurations électroniques en fonction de leur environnement (--> théorie du champ cristallin en particulier). Dans le cas de OsO4, l'osmium va se retrouver en 5d7 6s1 les électrons étant tous célibataires.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
arf oui en effet, ah pas pensé... devait être trop tard pour faire de la chimie... après un petit dodo ça va mieux huhu. Merci
