Les indicateurs colorés (cours)

[invite9f31e17a]

Bonsoir,

un indicateur coloré est un couple acide/base qui pocède la propriété d'avoir deux couleurs différentes, suivant le Ph de la solution à laquelle il est mélangé.

Soit dans une solution:
Si le ph < 7 ça veut dire que le réactif en excès dans la solution est un acide?

Si le ph > 7 ça veut dire que le réactif en excès est une base?

et Si le ph = 7, l'acide et la base sont dans les proportions stoechiométriques?

Ce que je voudrais savoir c'est en quoi les formes acides et bases de l'indicateur coloré interviennent, parce-que j'ai cru comprendre justement qu'on en mettait très peu pour pas qu'il influence le milieu réactionnel...

En fait j'ai pas hyper bien compris le fonctionnement d'un dosage avec l'intervention d'indicateurs colorés...

Merci
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[inviteeee40ff8]

Comme tu l'as dit toi-même, un indicateur coloré est un couple acide-base.

HA + H2O <=> A- + H3O+

si tu te trouve dans un milieu acide alors [H3O+] grande, et donc tu déplace l'équilibre vers la forme acide de l'indicateur. Et inversement, si tu te trouve dans un milieu basique tu déplace l'équilibre vers la forme basique.

Et puisque les deux formes de l'indicateur ont des couleurs différentes tu peux avoir une estimation du pH du mileu en fonction du pkA de l'indicateur utilisé.

EDIt : voici un lien vers un cours avec un peu plus d'info concernant les indicateurs colorés

Il faut également savoir que les indicateurs colorés ont un coeffiscient d'absorption molaire très élevé ce qui se traduit par une coloration intense et donc il suffit qu'il y en ai très peu pour avoir une coloration de la solution qui soit nette.