Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 10 sur 10

Nombre de moles



  1. #1
    megara67

    Nombre de moles


    ------

    J' ai une question toute bête mais je commence à douter :
    Si nNaHCO3- = 5 mol alors HCO3- = 5 mol non ?

    -----

  2. Publicité
  3. 📣 Nouveau projet éditorial de Futura
    🔥🧠 Le Mag Futura est lancé, découvrez notre 1er magazine papier

    Une belle revue de plus de 200 pages et 4 dossiers scientifiques pour tout comprendre à la science qui fera le futur. Nous avons besoin de vous 🙏 pour nous aider à le lancer...

    👉 Je découvre le projet

    Quatre questions à explorer en 2022 :
    → Quels mystères nous cache encore la Lune 🌙 ?
    → Pourra-t-on bientôt tout guérir grâce aux gènes 👩‍⚕️?
    → Comment nourrir le monde sans le détruire 🌍 ?
    → L’intelligence artificielle peut-elle devenir vraiment intelligente 🤖 ?
  4. #2
    Bruno

    Re : Nombre de mols

    BONJOUR à toi aussi,

    Cela a-t-il avoir avec une réaction de dissociation ionique ? Il faut préciser sinon cela ne signifie rien..

    Si c'est le cas alors tu as :

    n.NaHCO3 --H2O--> n.Na+ + n.HCO-3

    Dans ce cas c'est donc juste mais je ne sais pas si ti faisait allusion à cela

    Joyeuses Fêtes,

  5. #3
    Duke Alchemist

    Re : Nombre de mols

    Bonjour.
    Citation Envoyé par megara67 Voir le message
    J' ai une question toute bête mais je commence à douter :
    Si nNaHCO3- = 5 mol alors HCO3- = 5 mol non ?
    Dans x mol de NaHCO3 (ATTENTION, il n'y a pas de - ), il y a bien x mol de Na+ et x mol de HCO3- donc...

    Maintenant, il faut voir si l'hydrogénocarbonate ne s'est pas dissocié en CO32-...

    Duke.

  6. #4
    megara67

    Re : Nombre de mols

    En fait mon problème c' est que j' ai une réaction avec du HCO3- mais on ne me donne que la masse du NAHCO3- dans l' énoncé

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    Bruno

    Re : Nombre de mols

    C'est quoi la réaction ?

    J-F,

  9. #6
    megara67

    Re : Nombre de mols

    AH(Aspirine) + HCO3- --> A- + CO2,H2O

    L' énoncé me donne m = 1680 g pour l' hydrogénocarbonate de sodium

  10. Publicité
  11. #7
    stupide_boy_lol

    Re : Nombre de mols

    Citation Envoyé par megara67 Voir le message
    En fait mon problème c' est que j' ai une réaction avec du HCO3- mais on ne me donne que la masse du NAHCO3- dans l' énoncé
    Citation Envoyé par megara67 Voir le message
    J' ai une question toute bête mais je commence à douter :
    Si nNaHCO3- = 5 mol alors HCO3- = 5 mol non ?
    Bon je n'ais pas bien compris ton pb mais si tu cherche nfhco3- c'est:

    nfHCO3-=niHCO3- -xmax=(miNahco3/MNahco3) -xmax=2.00*10^-2 - 5.56*10^-3=^1.44*10^-2mol

    Voila pour ca ensuite pour le reste c'est simple tablau d'avancement.....hypothése pour trouver xmax.......

  12. #8
    stupide_boy_lol

    Re : Nombre de mols

    Voila je pensse que ta compris!!!!!!!! maintenant!!!!!!

    ps: peux tu me dire de quel lycée est tu stp!!!!!!!

  13. #9
    megara67

    Re : Nombre de mols

    Ouai je sais calculer ça, mais après ça tu calcule nHCO3- comment ? Parce que je sais pas alors si nNaHCO3- = nHCO3-...

  14. #10
    stupide_boy_lol

    Re : Nombre de mols

    Si j'ais bien compris ta question regarde ma réponsse précédente tout y est écrit.......

Discussions similaires

  1. Nombre de moles d'ions
    Par invite654345 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 24/09/2017, 11h42
  2. nombre de moles
    Par jun-kyung-woo dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 13/03/2007, 10h05
  3. les moles
    Par popsyann dans le forum Biologie
    Réponses: 2
    Dernier message: 25/02/2007, 18h18
  4. chimie, moles
    Par florian2 dans le forum Chimie
    Réponses: 17
    Dernier message: 29/01/2007, 14h19
  5. Probleme de moles
    Par Spoown dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 5
    Dernier message: 17/09/2006, 16h17