J'ai un problème de calcul pour un tp.
Nous dispisons de solutions d'acide éthanoïque et d'éthanoate de sodium(pKa=4,75) de même concentration 0,1mol/L.
Mélanger les solutions dans les diverses proportions indiquées ci dessous à l'aide de 2 burettes. L'unité de volume étant V=5ml.
pour calculer le ph, le calcule c'est bien : pka+logCbVb/CaVa ??
Le ph mesuré en tp et le ph calculé n'est pas du tout le même, d'ou vien l'erreur svp?
salut,Envoyé par zimzum18
ta formule n'est pas bonne, car la tu as la quantité de base sur la quantité d'acide,et je pense que c'est la concentration plutot. voila, essaye avec ca plutot : pH=pKa + log [base]/[acide]
J'ai justement fais se tp et j'ai fait le compt rendu c'est bien cette formule pH=pKa + log [base]/[acide]. si ton ph est pas le même c'est que tu a pas mit assez de base ou trop...
Oui avec cette formule ça donne des meilleurs résultats, merci. Mais dans le compte rendu il demande de tracer la courbe ph en fonction du log(cbvb/cava), qu'elle est l'intéret de faire ça?
log(cbvb/cava) donne des résultats négatifs, c'est normal?
ben oui, sinon comment veux tu que le pH deviennent plus grand que le pKa quand il y a plus d'acétate et plus petit que le pKa quand il y a plus d'acide acétique?
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Je ne comprend pas, je dois tracer la courbe phmesure en fonction de logcbvb/cava.
VCH3COOH 5 10 12,5 15 20
VCH3COO- 20 15 12,5 10 5
LogCbVb/Cava -4 -3,82 -3,80 -3,82 -4
pH 5,19 4,75 4,57 4,40 4
La courbe forme une parabole, ça me semble bizare. :/
je ne comprends pas comment tu peux trouver çaLogCbVb/Cava -4 -3,82 -3,80 -3,82 -4
et pas -3,80...
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
ça fait pas plutot 1 ?
log(1)= ??
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
ça m'agace je ne trouve jamais les mêmes résultats a la calculatrice
Car tu dois oublier de mettre des parenthèses au bonne endroit...
Re : Tampon acétique
vous pouvez me dire svp c quoi la différence entre tampon acétate et citrate ??
