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concentration molaire



  1. #1
    tyria

    concentration molaire


    ------

    Bonjour,
    Je voudrais savoir comment on détermine la concentration molaire en IONS de H3O+ et OH- .
    Avec pour données: le PH d'une solution aqueuse d'un monoacide HA=2,7.

    Merci de m'eclairer

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    lft123

    Re : concentration molaire

    Bonjour,

    pH = -log[H3O+]

    @+

  4. #3
    mach3

    Re : concentration molaire

    et j'ajouterais :

    Ke=10-14=[H3O+][OH-]

    ou Ke est le produit ionique

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  5. #4
    tyria

    Re : concentration molaire

    MERCI
    J'ai une autre question:
    on me demande la relation d'électroneutralité de cette solution.Est-ce: HA + H2O---> A- + H3O ?
    Faut-il utiliser OH- ?

    Comment fait on pour déterminer la concentration de l'acide HA si on suppose qu'il s'agit d'un acide fort puis s'il s'agit d'un acide faible?

  6. #5
    Duke Alchemist

    Re : concentration molaire

    Bonjour.

    (1) : HA + H2O --> A- + H3O+
    (2) : 2H2O = HO- + H3O+
    La réaction de dissociation de l'eau est bien là, il ne faut pas l'oublier !

    Ainsi, l'électroneutralité s'écrit :
    [A-] + [HO-] = [H3O+]

    Citation Envoyé par tyria
    Comment fait on pour déterminer la concentration de l'acide HA si on suppose qu'il s'agit d'un acide fort puis s'il s'agit d'un acide faible?
    Quel est ton niveau ?

    Duke.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ouillo72

    Re : concentration molaire

    La relation d'electroneutralité est :
    [H3O+]=[A-]+[OH-]
    En clair,
    somme des concentrations des charges + = somme des concentrations des charges -

    Si l'acide est fort, il est totallement dissocié et il n'y a pas de HA dans la solution.

    D'après moi si on a pas la concentration initiale apportée et le Ka on ne peut pas determiner la concentration en HA d'un acide faible

    Edit : grillé

  9. Publicité
  10. #7
    tyria

    Re : concentration molaire

    Citation Envoyé par Duke Alchemist Voir le message
    Bonjour.

    (1) : HA + H2O --> A- + H3O+
    (2) : 2H2O = HO- + H3O+
    La réaction de dissociation de l'eau est bien là, il ne faut pas l'oublier !

    Ainsi, l'électroneutralité s'écrit :
    [A-] + [HO-] = [H3O+]

    Quel est ton niveau ?

    Duke.
    Je fais une formation par correspondance et le niveau se situe à la terminale S.
    Toute seule sans profs ce n'est pas facile

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