concentration molaire

[invitefd198ed4]

Bonjour,
Je voudrais savoir comment on détermine la concentration molaire en IONS de H3O+ et OH- .
Avec pour données: le PH d'une solution aqueuse d'un monoacide HA=2,7.

Merci de m'eclairer
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[lft123]

Bonjour,

pH = -log[H3O+]

@+

[mach3]

et j'ajouterais :

Ke=10^-14=[H₃O⁺][OH^-]

ou Ke est le produit ionique

m@ch3

[invitefd198ed4]

MERCI
J'ai une autre question:
on me demande la relation d'électroneutralité de cette solution.Est-ce: HA + H2O---> A- + H3O ?
Faut-il utiliser OH- ?

Comment fait on pour déterminer la concentration de l'acide HA si on suppose qu'il s'agit d'un acide fort puis s'il s'agit d'un acide faible?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonjour.

(1) : HA + H₂O --> A^- + H₃O⁺
(2) : 2H₂O = HO^- + H₃O⁺
La réaction de dissociation de l'eau est bien là, il ne faut pas l'oublier !

Ainsi, l'électroneutralité s'écrit :
[A^-] + [HO^-] = [H₃O⁺]

Comment fait on pour déterminer la concentration de l'acide HA si on suppose qu'il s'agit d'un acide fort puis s'il s'agit d'un acide faible?

Quel est ton niveau ?

Duke.

[invite037c06e7]

La relation d'electroneutralité est :
[H3O+]=[A-]+[OH-]
En clair,
somme des concentrations des charges + = somme des concentrations des charges -

Si l'acide est fort, il est totallement dissocié et il n'y a pas de HA dans la solution.

D'après moi si on a pas la concentration initiale apportée et le Ka on ne peut pas determiner la concentration en HA d'un acide faible

Edit : grillé

[invitefd198ed4]

Bonjour.

(1) : HA + H₂O --> A^- + H₃O⁺
(2) : 2H₂O = HO^- + H₃O⁺
La réaction de dissociation de l'eau est bien là, il ne faut pas l'oublier !

Ainsi, l'électroneutralité s'écrit :
[A^-] + [HO^-] = [H₃O⁺]

Quel est ton niveau ?

Duke.

Je fais une formation par correspondance et le niveau se situe à la terminale S.
Toute seule sans profs ce n'est pas facile