Bonjour a tous
Voici un probleme, n'ayant pas très bien compris la leçon sur les titrages je doute de mes résutats.
Pour doser une solution de concentration C' d'acide chlorhydrique de pH compris entre 0 et 1, on a besoin d'une solution titrante de soude de concentration C= 1.00*10^-1.
Données : Masse molaire atomique en g.mol-1 :
Na:23.0 O:16.0 H:1.00
On dispose de pastilles de soude, du materiel de peser et d'une fiole jaugée de 500 mL.
1) Calculer la masse de soude à peser pour préparer la solution titrante.
je trouve 2.00g
Pour le dosage, on remplit la burette avec la solution acide et on prélève à l'aide d'une pipette jaugée un volume V= 10.0 mL de solution de soude fraîchement préparée qu'on transvase dans un bécher. On ajoute 3 gouttes de BBT et un barreau aimanté.
2)Quand le volume d'acide versé vaut 14.6 mL, la couleur dans le vase à réaction change. En déduire la concentration de la solution a titrer.
Je trouve C(H30+) = ( C(soude) * Véq )/ (V+Véq)
soit C(H30+) = (1.00.10^-1 * 14.6*10^-3) / 24.0*10^-3 = 6.08*10^-2 mol.L-1
3)Calculer la quantité de matière en ion sodium initialement présente dans le vase à réaction.Même question a l'équivalence.
n(ion sodium) =m/M soit 2.00g /23.0 = 9.00*10^-2 mol
A l'équivalence on a : n(ion sodium) = C.(V+Véq) soit (1.00*10^-1)*(24.0*10^-3) = 2.4*10^-3 mol
Si quelqu'un pourrait me dire où sont mes erreurs et m'expliquer comment faut-il faire ca m'aiderait beaucoup.
merci d'avance
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