bonjour, je voudrais connaitre la formule du 2-butoxynaphtalène?
j'ai d'autres questions dans mon TP...
- Pourquoi le 2-naphtol est plus polaire et migre moins vite en chromatographie que le 2-butoxynaphtalène?
- pourquoi le 2-naphtol est-il insoluble dans l'eau contrairement au phénol?
- Le 2-butoxynaphtalène est-il soluble dans l'eau?
- quel est le nombre maximum de moles d'eau que peut fixer une mole de Na2SO4?
- Réaction entre le 2-naphtol et la soude?
merci, c'est très important!!!
Salut !
J'ai modifié le titre : évite les majuscules, c'est agressif !
Pour la modération.
tout ça comme questions !
est-ce qu'au moins tu as cherché un peu ...
le naphtalène est un composé aromatique formé de deux noyaux benzèniques accolés
le 2-naphtol est un alcool du naphtalène, cette fonction est sur un carbone qui n'est pas voisin d'une jonction de cycle
les alcools aromatiques ont un proton relativement labile, la soude suffit à les ôter (la charge négative étant délocalisée sur l'aromatique rend l'anion plus stable et explique que ça se fasse mieux que pour les alcools aliphatiques)
une fois ioniser, cet anion d'alcool qu'on appelle alcoolate peut réagir avec des halogénures d'alkyle pour réaliser une substitution nucléophile
par ailleurs, le fait qu'il s'agisse d'un anion, ce produit se solubilisera éventuellement dans l'eau (en milieu basique)
on notera que le naphtol a un aromatique de plus que le phénol, il est donc plus lipophile ou, ce qui revient au même, moins hydrophile
les phénols sont capables de donner des liaisons hydrogènes (H du OH) et d'en accepter (doublets sur l'oxygène)
tu as maintenant tous les éléments pour répondre à tes questions, à toi de bien les assimiler
bon appétit !
Bonjour
On peut ajouter à "ces précisions" que l'OH du naphtol (acide faible) confère une polarité plus importante à la molécule que l'éther oxyde correspondant Ar-O-R.
merci pour les informations...mais il est vrai que moi je suis en 1ere année de fac de bio donc il y a plein de choses que je ne comprends pas très bien mais merci quand même!!
Salut,
Tout d'abord la formule du 2-Butoxynaphthalène est C10H8OC4H9
Le 2-naphthol est un composé plus polaire que l'autre pour la simple est bonne raison que le groupement OH en 2 est plus polaire qu'un groupement éther.
Pour ce qui est de la chromatographie, merci de préciser le type (CCM, CPG, ...) et ta phase stationnaire.
La polarité d'une molécule conditionne son aptitude à se dissoudre dans tel ou tel solvant.
Bien que plus polaire que le 2-butoxynaphthalène, le 2-naphthol n'est pas moins qu'un dérivé du naphthalène, non polaire (C10H8)
On a dit que le 2-naphthol est pas soluble dans l'eau, donc pas de raison qu'un composé moins polaire le soit.
La plus grosse hydratation que je connaisse pour Na2SO4 c'est 10.
Enfin si ta solution de soude est assez concentrée, tu peux simplement arracher le proton labile du naphthol pour faire un ion naphthalate, qui te servira ensuite a faire une réaction de type Williamson avec un halogénure de butyle pour faire du 2-butoxynaphthalène
en espérant avoir aidé et pas dit trop de conneries
merci pour les informations, ça m'aide beaucoup!! pour la chromato, c'est une CCM mais il n'y a pas de phase précisée.
sinon, quelle est la réaction entre de la soude et le 2-naphtol?
-pourquoi après le lavage avec la solution aqueuse de soude, il n'y a plus de 2-naphtol dans la phase organique?
merci encore
si j'ai bien compris, le phénol est un éther?
si j'ai bien compris, le phénol est un groupement éther?
Entre la soude et le 2 naphthol, c'est la meme réaction qu'entre de l'acide acétique et de la soude
R-OH + HO- --> R-O- + H2O
Le phénol est un alcool aromatique. Un groupement éther se présente sous cette forme
R-O-R' ou R et R' sont des groupements alkyles
- Expliquer pourquoi le 2-naphtol est plus polaire et migre moins vite en CCM que le 2-butoxynaphtalène? Expliciter les intéractions entre ces 2 composés et la silice?
- là je n'y comprends plus rien...: Lors de l'analyse en CCM qu'observerait-on si on augmentait la proportion d'éther dans l'éluant? (90/10 - V/V - éther de pétrole - éther à 80-20)
-merci
tu as tous les éléments dans ma première réponse
ta CCM est formée de silice qui est pleine de petits bras OH qui sont accepteurs et donneurs de liaisons hydrogène
plus un composé est apte à faire ce genre de liaison, plus il va être retenu
donc ton composé qui est donneur et accepteur a deux raisons d'être retenu alors que celui qui n'est qu'accepteur n'a qu'une raison d'être retenu
si tu augmentes la proportion d'éther (diéthylique, Et-O-Et), tu augmentes la polarité de l'éluant et les composés vont moins être retenus par les petits bras OH de la silice, ils vont donc plus migrer ...
tu as dis qu'ils vont "plus" migrer... cad qu'ils vont migrer plus vite et plus loin?
tout à fait
bonne continuation
salut !
moi j'ai le même problème mais c'est pour une autre question :
expliquer prqoi aprés le lavage ac la solution aqueuse de soude, il n'y a + de 2-naphtol ds la phase organique .
vous pourriez m'aider ???
merci
c'est un grand classique des phénols (le naphtol a un air de famille)
le proton de l'alcool phénolique est un peu acide
on peut donc l'ôter à la soude
la molécule devenant très polaire (un anion !) elle se solubilise dans l'eau préférentiellement au solvant organique
ça marche pareil pour les acides et tous les composés comportant des protons un peu acides (sulfamides comme autre exemple)
pour récupérer le produit, il suffit de repasser la phase aqueuse à pH suffisament acide pour reprotoner l'anion et d'extraire le composé redevenu neutre qui n'a plus envie de rester dans l'eau (quand on a de la chance, le produit précipite lors de l'acidification et il suffit de filtrer)
pour les composés basiques (amines), on fait exactement le contraire, soluble dans l'eau à pH acide, insoluble à pH basique = alcalin (d'où le nom alcaloïdes)
merci bcp !!! c'est sympa, ça m'as bien aidé !!!
