Isio 4

[invite19aee40b]

bonjour!
je bute sur cet exercice et je commence à paniquer!!

On peut lire sur l’étiquette d’une bouteille d’huile isio 4 qu’elle est constituée à 45% (en masse) d’acide linoléique, ce qui correspond à une concentration molaire c=1.45mol.l-1
Pour vérifier cette info, on extrait cet acide et on dose V=25mLde la solution diluée au dixième (de concentration Cd) grâce à une solution d’hydroxyde de sodium ( de concentration c’ = 0.5mol.l-1).
1a) à l’aide de plusieurs schéma décrire le mode opératoire à suivre pour préparer 50mL de la solution diluée d’acides.
b) quelles est la relation en C et Cd :
je n’ai pas trouvé
(c'est surtout pour la c que je panique
c)sachant que 100g d’huile (de densité d=0.9) contient 45g d’acide linoléique, retrouver la valeur de la concentration c.
2a)écrire les 2 couples acido-basiques qui interviennent lors de cette réaction de dosage puis les demi-équations acido-basiques .
écrire l’équation de réaction globale du titrage

b)dresser le tableau dévolution du système à l’équivalence(on note xe = avancement x à l’équivalence , n = qté de matière initiale en acide ,n’ = celles d’hydroxyde de sodium)

merci d'avance
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[HarleyApril]

la relation C et Cd sachant qu'on dilue au dixième ... C = 10*Cd

pour c)
100g d'huile de densité 0,9 doit faire 111mL
comme ça contient 45% en masse d'acide linoléique, on a 45g de ce produit
la masse molaire étant de 280,44g/mol (merci le Merck Index) ça représente 0,16mol
ce qui donne une concentration conforme au texte
je te laisse digérer tout ça

[invitec217578a]

salut,

la relation entre C et Cd est une relation de dilution, cherche bien c'est tout bête...

Pour trouver la concentration C tu dois tenir compte de la masse molaire de l'acide linoléique (C18H32O2) et en déduire le nombre de moles. Ensuite tu trouve le volume d'huile via la densité.

Les couples acido-basiques sont simples je pense qu'une aide n'est pas nécessaire

bon courage ++

[invite19aee40b]

merci pour vos réponses.

Harley april : je n'arrive pas à retrouver la concentration 1.45 aprés avoir tout les calculs.
quel est ton dernier calcul qui te permet de l'affirmer?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

0,16 mol dans 111mL ça fait combien en mol/L ?
moi, je trouve 1,44, mais on ne va pas pinailler, la différence vient de mon arrondi pour 0,16

[invitec217578a]

d'ailleurs même en prenant M(C₁₈H₃₂O₂)=280,45 g/mol (ce qui donne n=0,1605 mol d'acide linoléique) et un volume V=111,11mL d'huile, on obtient un résultat de C=1,4445 mol/L
autant dire qu'on est pas loin du résultat...

[invite19aee40b]

voilà:
j'ai continué qu'en pensez vous?:

2)a) couples : H20/H0- et R-COOH/ R-COO-

demi équations:
HO- + H+ = H20
C(18)H(32)0(2) = C(18)H(30)0(2) + 2H+

bilan:
C(18)H(32)0(2) + 2H0- = C(18)H(30)0(2) + 2H20
b) je pense que c'est bon
à la fin j'obtiens la relation :
Cd * V = (c' *Veq)/2

j'ai un probléme pour répondre à la 1a par contre

merci

[HarleyApril]

un acide carboxylique, c'est RCOOH qui se neutralise en RCOO-
soit ici
C₁₇H₃₁CO₂H = H⁺ + C₁₇H₃₁CO₂^-

ou encore
C₁₇H₃₁CO₂H + H₂O = H₃O⁺ + C₁₇H₃₁CO₂^-

les indices et exposants se font en passant en mode avancé

[invite19aee40b]

tout ce que j'ai écrit est donc faux???

je vais m'évanouir...

[HarleyApril]

pas tout, seulement la partie sur l'acide carboxylique ...


... respire un grand coup ...


... et donc toute la suite

le H+ + OH- donne H2O, c'est bon

[invite19aee40b]

svp pourriez vous me dire alors ce que donne les deux demi-équations et l'équation bilan parce que je vais tourner de l'oeil!!!

je croyais que l'acide linolénique c'etait : Cc18H32O2

[invite19aee40b]

acide linoléique pardon!

[HarleyApril]

oui, l'acide linoléique a bien la formule brute que tu annonces
si tu fais le compte, C17H31 et CO2H ça donne bien une formule brute en C18H32O2
je t'ai écris du semi développé pour mettre en exergue la fonction carboxylique !