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Concentration molaire



  1. #1
    djejinho

    Post Concentration molaire


    ------

    salut je suis bloqué a un exo de concentration molaire est-ce que quelqu'un peut me donner la méthode pour réussir mon exercice.
    je vous remercie d'avance
    exercice: 1) quelle masse de permanganate de potassium de formule KMnO4 faut-il pour obtenir 0.5 L d'une solution 0.1 mol.L-1
    2) quel volume de cette solution faut-il prelever pour obtenir 100mL d'une solution à 2x 10-3 mol.L-1?

    données: MK 39.1g.mol-1 M mn= 54.9g.mol-1 Mo= 16g.mol-1

    je vous remercie beaucoup
    bonne journée

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    benjy_star

    Re : concentration molaire

    Salut !

    Tu as fait quoi, toi, pour l'instant !

  4. #3
    jo_trajko

    Re : concentration molaire

    salut,

    Utilise juste les formules que tu as dans ton cours. T'as juste à utiliser le nombre de moles, la concentration molaire, et la formule de dilution..
    bon courage
    "N'est stupide que la stupidité..."

  5. #4
    lilasma

    Re : Concentration molaire

    1mole=158g et0,1mole=15,8g/1litre ce qui vous fera la moitié pour 0,5liltre
    quand à la 2eme question tu n'as qu'à appliquer la formule de la dilution
    C1V1=C2V2

  6. #5
    lilasma

    Re : Concentration molaire

    1 mole=158g et 0.1mole =15.8g pour un litre
    pour 0.5litre il faut la moitié soit donc7.9g
    pour la 2eme question ,on applique tout simplement la formule de la dilution :
    C1V1=C2V2

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Armed

    Smile Re : Concentration molaire

    Bonjour voila je suis bloqué sur ce sujet depuis un bon monent sans arrivé a commencé le moindre mouvement de mon stylo

    C est sur la concentration molaire. :

    On souhaite déterminer la concentration molaire d une solution commerciale d acide formique de formule HCOOH. L étiquette du flacon porte les informations suivants :

    Densité par rapport à l'eau : d = 1,18
    Pourcentage massique en acide formique : 80,0%
    Volume de solution : V(solution) = 450mL.

    Merci d'aidé svp !

  9. Publicité
  10. #7
    jeune chimiste

    Re : Concentration molaire

    salut,
    Armed pour ton exercice il faut tout d'abord connaitre que masse molaire=n du soluté/v de la solution.dont v on l'a déja égale a 450.10^-3L. Le nombre de soluté on le cherche par le suivant:
    d=masse volumique donc p=1.18kg/L ca veut dire que 1L pèse 1.18kg=1180g.
    par la règle en x, on trouve que: 450.10^-3L de cette solution pèse 531g.
    80= 100 masse du soluté/ masse de la solution
    80=100m soluté/531 ------} m soluté=424,8g=0.4248kg.
    n=m/M...

  11. #8
    HarleyApril

    Re : Concentration molaire

    Bonjour
    Pour ce genre d'exercice qui revient bien souvent, je te conseille la lecture de ceci :
    http://forums.futura-sciences.com/po...68.html#835768
    cordialement

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