Concentration molaire
salut je suis bloqué a un exo de concentration molaire est-ce que quelqu'un peut me donner la méthode pour réussir mon exercice.
je vous remercie d'avance
exercice: 1) quelle masse de permanganate de potassium de formule KMnO4 faut-il pour obtenir 0.5 L d'une solution 0.1 mol.L-1
2) quel volume de cette solution faut-il prelever pour obtenir 100mL d'une solution à 2x 10-3 mol.L-1?
données: MK 39.1g.mol-1 M mn= 54.9g.mol-1 Mo= 16g.mol-1
je vous remercie beaucoup
bonne journée
Salut !
Tu as fait quoi, toi, pour l'instant !
salut,
Utilise juste les formules que tu as dans ton cours. T'as juste à utiliser le nombre de moles, la concentration molaire, et la formule de dilution..
bon courage
1mole=158g et0,1mole=15,8g/1litre ce qui vous fera la moitié pour 0,5liltre
quand à la 2eme question tu n'as qu'à appliquer la formule de la dilution
C1V1=C2V2
1 mole=158g et 0.1mole =15.8g pour un litre
pour 0.5litre il faut la moitié soit donc7.9g
pour la 2eme question ,on applique tout simplement la formule de la dilution :
C1V1=C2V2
Re : Concentration molaire
Bonjour voila je suis bloqué sur ce sujet depuis un bon monent sans arrivé a commencé le moindre mouvement de mon stylo
C est sur la concentration molaire. :
On souhaite déterminer la concentration molaire d une solution commerciale d acide formique de formule HCOOH. L étiquette du flacon porte les informations suivants :
Densité par rapport à l'eau : d = 1,18
Pourcentage massique en acide formique : 80,0%
Volume de solution : V(solution) = 450mL.
Merci d'aidé svp !
salut,
Armed pour ton exercice il faut tout d'abord connaitre que masse molaire=n du soluté/v de la solution.dont v on l'a déja égale a 450.10^-3L. Le nombre de soluté on le cherche par le suivant:
d=masse volumique donc p=1.18kg/L ca veut dire que 1L pèse 1.18kg=1180g.
par la règle en x, on trouve que: 450.10^-3L de cette solution pèse 531g.
80= 100 masse du soluté/ masse de la solution
80=100m soluté/531 ------} m soluté=424,8g=0.4248kg.
n=m/M...
Bonjour
Pour ce genre d'exercice qui revient bien souvent, je te conseille la lecture de ceci :
http://forums.futura-sciences.com/po...68.html#835768
cordialement
