Na2S2O3

[invite0d63bf5e]

Bonjour,

Je viens vers vous car je comprends un truc
On fait souvent agir le I2 avec le S2O3.
J'ai une réaction qui fait intervenir I2/I(2-) et Na2S2O3 / Na2S2O6.
Et là, quand j'essaie d'équilibrer ma réaction d'oxydo-réduction, ca ne marche jamais ??
Je me trompe ou il y a une erreur dans les données ?

Merci d'avance !
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[invitec217578a]

salut,

Qu'as tu trouvé comme demi-équation de redox et comme équation bilan?

[invite0d63bf5e]

1) I2 -> 2e + 2I(-)
2) Na2S2O3 : nombre d'oxydation = 5
Na2S4O6 : nombre d'oxydation = 10
Donc 5 électrons en jeu
Na2S2O3 + 5e -> Na2S4O6

On équilibre les charges
Na2S2O3 + 5e + 5H(+) -> Na2S4O6

Loi de conservation des éléments
Là ca pêche car si ajoute des H2O à gauche pour équilibrer les O, j'aurai pas assez de H à droite !
Je dois pas employer la bonne méthode je pense ...

[invitec217578a]

Pour la demi-équation de I₂ je suis ok.

Pour Na₂S₂O₃ je ne le suis pas.
Je trouve 6e en jeu.
Ma méthode est :
Je prends S₂O₃^2- d'un côté de l'équation et S₂O₆^2- de l'autre. Ensuite, j'équilibre d'abord les atomes et ensuite les charges. Cela me donne donc :
S₂O₃^2- + 3H₂O ---> S₂O₆^2- + 6H⁺ + 6e

Je te laisse faire l'équation bilan.

[A voir en vidéo sur Futura]

[pephy]

S₂O₃^2- + 3H₂O ---> S₂O₆^2- + 6H⁺ + 6e

bonjour
non! l'ion tétrathionate c'est
Il faut déterminer le nombre d'oxydation du soufre:
dans le thiosulfate il vaut 2
dans le tétrathionate il vaut 2,5 (c'est un degré moyen , tous les S n'ont pas le même)
donc çà fait 0,5 électron en jeu par atome de soufre
soit 2 électrons pour 4 soufre:

[invite0d63bf5e]

Ca y est, je crois comprendre :
Si on associe Na + I, j'ai trouvé comme équation bilan :
2Na2S2O3 + I2 -> 2NaI + Na2S4O6 et là la conservation des éléments est vérifiée
Mais :
I2 -> 2I(+) + 2e OK
2S2O3(2-) + 3H2O -> S4O6(2-) + 6e + 6H(+) là, on ajoute des H2O pour équilibrer la sous équation mais si on en tient compte dans l'équation finale ca marche plus car du coup il y a trop de O
est-ce qu'on tient compte des reactions intermédiaires pour déterminer la finale ou pas ?

Merci

[invitec217578a]

J'ai une réaction qui fait intervenir I2/I(2-) et Na2S2O3 / Na2S2O6

Désolé, autant pour moi j'étais resté sur Na₂S₂O₆...

[pephy]

2S2O3(2-) + 3H2O -> S4O6(2-) + 6e + 6H(+)

cette 1/2 réaction n'est pas équilibrée
En raisonant uniquement avec l'échange d'électrons:
I2+2S2O3(2-)-->2I(-) +2 S4O6(2-)
les Na+ sont des ions spectateurs

[invite0d63bf5e]

Désolée Jo trajko, je suis confuse, j'ai fait une erreur alors évidemment ...

J'avais pas vu ta réponse Pephy (merci !)
Donc on aurait comme équation finale :

I2 + 2Na2S2O3(2-) -> 2NaI + Na2S4O6(2-)

avec les deux équations intermédiaires :
I2 -> 2I(-) + 2e
et
2S2O3(2-) -> S4O6(2-) + 2e

et là ça colle parfaitement !!

Merci beaucoup à vous deux !! après deux heures de recherche, je vais pouvoir mettre mon cerveau un peu au repos