Expérience : On prends 5g de NaHCO3
On le chauffe et il reste 3gr.
On sait qu'il y a de l'eau ( car présence de buée )
On sait qu'il y a du Co2 ( eau de chaux trouble ).
Question : quels est la bonne équation ?
2 NaOHCO3 --) Na2O +2(CO2) + H2O
OU
2 NaOHCO3 --) Na2CO3 + CO2 + H2O
J'ai calculé la masse molaire de 2NaOHCO3 = 168 g/mol
Na2CO3 = 106 g/mol
Na2O = 62g/mol
le nombre de mol 5g de 2NaOHCO3 = 0.0298 mol
Attention. Ta formule est fausse. Ce n'et pas NaOHCO3, mais NaHCO3.
Ceci dit, le chauffage de 2 NaHCO3 produit Na2CO3, H2O et CO2.
D'accord merci mais comment le démontrer ?
salut,
Dis tu connais les mots "bonjour" et "merci"??
Sinon c'est quoi ta question car franchement je vois pas là?
merci d'avance pour ta réponse.
"N'est stupide que la stupidité..."
Excuse-moi mais ca fais longtemps que je suis dessus et sa commence a. Donc voila ma quetion : comment démontrer que la solution de l'équation est 2 NaHCO3 --) Na2CO3 + CO2 + H2O et non 2 NaHCO3 --) Na2O +2(CO2) + H2O.
A mon avis prouve le avec la masse totale de ce que tu récupère (en supposant que les 3g correspondent à l'ensemble des produits). Avec les masses molaires tu devrait réussir. Si jamais tu trouves pas, n'hésite pas à redemander.
bon courage
"N'est stupide que la stupidité..."
La mase molaire de NaHCO3 est : 23 + 1 + 12 + 48 = 84
Celle de Na2CO3 est de : 46 + 12 + 48 = 106
Si 2 NaHCO3 donnent 1 Na2CO3, auniveau des masses cela veut dire que 168 g initial donne 106 g final.
Le rapport masse finale/masse initiale est de 106/168 = 0.63 = 63%
Avec ce rapport, 5 g initial devrait donner 0.63 fois 5 g = 3.15 g Na2CO3. C'est presque les 3 g qu'on te donne !
Si tu fais le même calcul avec Na2O comme produit final, tu trouvers un résultat final beaucoup plus petit. 168 g initial donnera 62 g seulement, soit le 37% du poids intiial !
Merci a tous!!! et bonne soirée
